2011-2012學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）周練化學試卷（水溶液中的離子平衡）

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH-）增大

  C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少
  組卷：52引用：15難度：0.9

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• 2．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）

  B．在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

  C．在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

  D．將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
  組卷：34引用：1難度：0.9

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• 3．在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液體積比是（　　）

  A．1：9

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：4
  組卷：192引用：56難度：0.7

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二、填空題

• 9．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣?，F有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行
  提純：
  
  已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
  

  	Fe3+	Fe+	Cu+
  氫氧化物開始沉淀時p	1.9	7.0	4.7
  氫氧化物完全沉淀時p	3.2	9.0	6.7

  請回答下列問題。
  （1）加入氧化劑的目的是

   

  。
  （2）最適合作氧化劑X的是

   

  。
  A．K₂Cr₂0₇    B．NaClO    C．H₂O₂    D．KMnO₄
  （3）加入的物質Y是

   

  。
  （4）若不用物質Y而是直接用堿能不能達到目的？

   

   （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，試解釋原因：

   

  。
  （5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？

   

  （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

   

  。
  （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是

   

  
  （7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產生的氣體是

   

  。試解釋原因：

   

  。
  （8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是

   

  。
  組卷：28引用：4難度：0.5

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三、附加題：

• 10．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

  +

  4

  、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
  ①c（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）?、赾（Cl^-）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ③c（NH

  +

  4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）?、躢（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

  +

  4

  ）＞c（OH^-）
  填寫下列空白：
  （1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是

   

  ，上述四種離子濃度的大小順序為

   

  （選填序號）．
  （2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為

   

  ；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為

   

  ．
  （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

   

  c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）

   

  c（OH^-）．
  組卷：490引用：16難度：0.1

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