2021-2022學年福建省三明市教研聯(lián)盟高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p⁵。下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：③＞①＞②	B．原子半徑：①＞②＞③
  C．電負性：③＞①＞②	D．最高正化合價：③＞①＞②
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 2．下列關(guān)于晶體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

  B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗

  C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，熔點、沸點就越高

  D．金屬晶體發(fā)生形變時，金屬陽離子與自由電子的相互作用消失
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 3．實驗室可用K₃[Fe（CN）₆]檢驗Fe²⁺，離子方程式為K⁺+Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-═KFe[Fe（CN）₆]↓。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．K3[Fe（CN）6]中鐵離子的配位數(shù)為9

  B．Fe元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，屬ds區(qū)

  C．1molK3[Fe（CN）6]中含σ鍵數(shù)目為12NA

  D．Fe2+比Mn2+更難再失去1個電子
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 4．下列敘述中正確的個數(shù)有（　　）
  ①氧原子的軌道表示式（電子排布圖）：違背了泡利不相容原理
  ②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s²2s²2

  p

  1

  x

  →1s²2s²2

  p

  1

  y

  過程中形成的是發(fā)射光譜
  ③1～36號元素中，基態(tài)原子的價電子層有3個未成對電子的元素有5種
  ④非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵
  ⑤金屬鍵和氫鍵都有方向性和飽和性
  ⑥在有機化合物中，碳原子和碳原子之間形成的σ鍵比π鍵更牢固

  A．0個

  B．1個

  C．2個

  D．3個
  組卷：55引用：2難度：0.5

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• 5．有關(guān)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?br />

  A．在NaCl晶胞中，與Na+最鄰近等距離的Cl-有6個

  B．在干冰晶體中，每個晶胞擁有6個CO2分子

  C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為1：2

  D．該氣態(tài)團簇分子的化學式為E4F4
  組卷：32引用：1難度：0.4

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• 6．如圖所示，a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca²⁺形成的螯合物。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)結(jié)構(gòu)中C原子均采取sp3雜化

  B．b結(jié)構(gòu)中Ca2+的配位數(shù)為6

  C．a(chǎn)和b結(jié)構(gòu)中均含有分子內(nèi)氫鍵

  D．a(chǎn)和b結(jié)構(gòu)中均含有手性碳原子
  組卷：22引用：1難度：0.6

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一、第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

• 19．鈣鈦礦（CaTiO₃）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。
  
  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）下表列出了Ti的四鹵化物的熔點，分析發(fā)現(xiàn)TiF₄熔點明顯高于其他三種鹵化物，而TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點依次升高，請解釋原因

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點/°C	377	-24.12	38.3	155

  （3）①CaTiO₃的立方晶胞如圖（a）所示，與Ti⁴⁺最鄰近等距離的氧離子構(gòu)成的幾何圖為

   

  。
  ②若設(shè)晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，CaTiO₃的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則Ti⁴⁺與最近的Ca²⁺間的距離為

   

  pm,該晶體密度為

   

  g?cm^-3（填含a的表達式）。
  （4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb²⁺、I^-和有機堿離子CH₃

  NH

  +

  3

  ，其晶胞如圖（b）所示。
  ①其中A為CH₃

  NH

  +

  3

  ，另兩種離子為I^-和Pb²⁺，則X離子為

   

  。
  ②CH₃

  NH

  +

  3

  中，存在的化學鍵有

   

  （填標號）。
  A.共價鍵
  B.離子鍵
  C.金屬鍵
  D.配位鍵
  E.氫鍵
  ③如圖b所示，晶胞中A離子的分數(shù)坐標為（0，0，0），則M的分數(shù)坐標為

   

  ，X的分數(shù)坐標為

   

  （X的任寫一個即可）。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 20．堿式氧化鎳（2NiOOH?H₂O）常作為鋅鎳電池的正極活性物質(zhì)。工業(yè)上用含NiO的廢料（雜質(zhì)為Fe₂O₃、CaO、ZnO、CuO等）制備堿式氧化鎳的一種工藝流程如圖：
  
  已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表（各離子濃度均為0.1mol?L^-1）。
  

  離子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	1.9	7.0	7.1
  沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2

  回答下列問題：
  （1）酸浸時要加快反應速率，提高鎳的浸出率，可采取的措施有

   

  （列出兩點即可）。
  （2）加入H₂O₂溶液的作用是

   

  。試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則應調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  。
  （3）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式

   

  。
  （4）已知：常溫下K_sp（CuS）=1.3×10^-36，H₂S的電離常數(shù)K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，計算Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）?CuS（s）+2H⁺ （aq）的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析