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2022-2023學(xué)年天津市北辰區(qū)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(共36分,1—12題每題3分)

  • 1.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來(lái)提供.有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化,下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:43引用:9難度:0.9
  • 2.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。下列相關(guān)描述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:4難度:0.7
  • 3.對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

    組卷:25引用:2難度:0.7
  • 4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:155引用:13難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.已知25℃,101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1,請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:1難度:0.9

二、非選擇題(共64分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)15.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
    Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
    ②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)該圖中有一處儀器未畫出,它是
     
    。
    (2)倒入NaOH溶液時(shí)需一次性迅速倒入并立即蓋上蓋板,這樣做的目的是
     
    。
    (3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氨水分別和1Llmol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱的數(shù)值分別為ΔH1、ΔH2,則ΔH1、ΔH2的大小關(guān)系為
     
    。
    Ⅱ.現(xiàn)用0.1mol/LKMnO4酸性溶液與0.5mol/LH2C2O4(草酸)溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格),請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問(wèn)題:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 參加反應(yīng)的物質(zhì)
    KMnO4(H2SO4 H2C2O4 H2O MnSO4
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL g
    A 20 10 0.1 10 0.5 0 0
    B 20 10 0.1 6 0.5 V1 0
    C 20 10 0.1 10 0.5 0 1
    D 50 10 0.1 6 0.5 0 0
    E 40 10 0.1 10 0.5 0 0
    (4)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)
     
    對(duì)比可以得出結(jié)論(用A~E表示,下同)。
    (5)實(shí)驗(yàn)A和B,可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則V1=
     

    (6)A、B、C三組實(shí)驗(yàn)比較,溶液褪色所用的時(shí)間最長(zhǎng)的是
     
    組實(shí)驗(yàn)。
    (7)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
     
    ,可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

    組卷:31引用:1難度:0.5
  • 16.一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度0.4mol/L。
    (1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,則剩余
     
    molB,計(jì)算得到x=
     
    。
    (2)平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為20%,則平衡時(shí)A與B的濃度比為
     
    ,A與B的轉(zhuǎn)化率比為
     

    組卷:9引用:2難度:0.6
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