2022年山東省威海市文登新一中高考化學模擬試卷（3月份）

一、單選題：（每個小題只有一個正確選項每題2分共30分）

• 1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4L

  B．56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數一定是3NA

  C．28g乙烯與C3H8的混合物中含有C-H鍵的數目為4NA

  D．常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數目為0.001NA
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 2．科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO₄溶液換成FeCl₃溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是（　　）

  A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

  B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

  C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2

  D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
  組卷：93引用：13難度：0.6

  解析

• 3．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/19/b1df07fc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．裝置I：可以用來驗證碳和硅的非金屬性強弱

  B．裝置II：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

  C．裝置III：可從②進氣用排液法收集Cl2，也可從①進氣用排氣法收集Cl2

  D．裝置IV：可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察到白色固體
  組卷：14難度：0.5

  解析

• 4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

  B．常溫下，c（OH-）/c（H+）=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

  C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl-

  D．0.1 mol?L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
  組卷：48難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

  B．Na2O2與CO2反應生成0.1mol O2時轉移電子0.4mol

  C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生

  D．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
  組卷：134引用：3難度：0.8

  解析

• 6．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．再通入少量氯氣， c （ H + ） c （ C l O - ） 減小

  B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強

  C．加少量的碳酸鈉粉末pH增大，溶液漂白性增強

  D．光照，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
  組卷：32引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有（　?。?br />①39g Na₂O₂中含有陰離子的數目為N_A
  ②3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，當該反應放出的熱量為92kJ時，轉移電子數為6N_A
  ③0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數目小于0.1N_A
  ④4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3N_A
  ⑤常溫條件下，27g Al投入足量濃硫酸中，生成1.5N_A個SO₂分子
  ⑥1.0mol CH₄與Cl₂在光照下反應生成的CH₃Cl分子數為1.0N_A
  ⑦標準狀況下，22.4L NO和22.4L O₂混合后氣體分子數為1.5N_A
  ⑧16g O₂和O₃的混合氣體含有氧原子的數目為1.0N_A
  ⑨1mol Na₂¹⁸O₂與足量水反應，最終水溶液中¹⁸O原子數目為2N_A

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

  B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）

  C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②兩種操作生成CO2的體積之比為3：2

  D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b
  組卷：180引用：6難度：0.7

  解析

三、填空題（5個大題共50分）

• 24．黃銅礦（CuFeS₂）為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學浸出法等。
  Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂   ΔH＜0。
  （1）反應中被氧化的元素是

   

  （填元素符號）。
  （2）實際生產是在沸騰爐中進行，反應溫度為 600～620℃。控制反應溫度的方法

   

  。
  （3）冶煉過程中產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是

   

  （填字母）。
  A．高空排放
  B．制備硫酸
  C．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
  D．用濃硫酸吸收
  Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （4）配平該反應方程式：

   

  CuFeS₂+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Cu²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （5）該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．生物浸出：在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。
  
  （6）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有

   

  （填化學式）。
  （7）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe³⁺，當有2

  mol

  SO

  2

  -

  4

  生成時，理論上消耗O₂的物質的量為

   

  。
  組卷：405引用：2難度：0.6

  解析

• 25．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg?cm^-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度。
  【配制KMnO₄標準溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標準溶液的過程示意圖。
  
  （1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有

   

  （填序號）。
  （2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
  （3）已知草酸跟KMnO₄溶液反應的離子方程式為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=

   

  。
  （4）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為

   

  mg?cm^-3。
  （5）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO₂氣體的化學方程式

   

  ，將54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na₂CO₃的物質的量：n（Na₂CO₃）=

   

  ，氣體V=

   

  。
  組卷：15難度：0.5

  解析