2023-2024學(xué)年山東省青島二中高一（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/11 18:0:1
一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
4．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.5 -
5．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成 ③制取氫氧化鐵膠體 ④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 
組卷：6引用：4難度：0.7 -
6．將Na與Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反應(yīng)后生成40gNaOH，則原混合物中Na與Na2O的物質(zhì)的量之比是（ ）
組卷：54引用：2難度：0.8
三.填空題
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19．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
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（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗旋塞和活塞K。先點(diǎn)燃（填“A”或“E”）處酒精燈。
②在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
③由C中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以判斷兩種非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為。
④裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）裝置F中球形干燥管的作用是。
（4）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是。組卷：26引用：1難度：0.7 -
20．ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，具體流程如圖：
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（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）吸收器中反應(yīng)時(shí)有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則H2O2的作用為（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待測(cè)液，加入過量的KI溶液和H2SO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
NaClO2+4KI+2H2SO4═2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，雜質(zhì)不與KI反應(yīng)。
③以淀粉作指示劑，再加入0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為40.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）。
計(jì)算該樣品中NaClO2的純度。
（4）以NaClO2和稀鹽酸為原料制備ClO2，其原理如下：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
當(dāng)有1molNaClO2發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。若鹽酸濃度過大，則在上述過程中NaClO2會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。寫出副反應(yīng)的離子方程式。
（5）“有效氯”的定義為：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的“有效氯”為（保留兩位小數(shù)）。組卷：16引用：3難度：0.5