2022-2023學(xué)年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是（　?。?br />

  文物
  選項(xiàng)	A．青銅亞長(zhǎng)牛尊	B．虎形玉佩	C．甲骨片	D．豎線劃紋黑陶尊

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：151引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：

  C．氮分子的電子式：

  D．基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 3．表示下列反應(yīng)的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：2Fe+3H2O（g） 高溫 Fe2O3+3H2

  B．向FeCl3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向Mg（OH）2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  D．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變成黃色：Fe2++H2O2═Fe3++O2↑+2H+
  組卷：60引用：1難度：0.7

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．4g 2 1 H2中含有的原子數(shù)為NA

  B．1L0.1mol?L-1AlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NA

  D．0.1molNa與10mL0.5mol?L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
  組卷：60引用：1難度：0.8

  解析

• 5．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（　　）

  A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．K+從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極

  C．工作一段時(shí)間，a極附近溶液pH會(huì)減小

  D．該裝置的總反應(yīng)為H2+Cl2═2HCl
  組卷：173引用：3難度：0.7

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• 6．我國科學(xué)家分別攻克了兩大催化技術(shù)，使合成“液態(tài)陽光”的兩個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)效率大幅提高。“液態(tài)陽光”的合成示意圖如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵

  B．催化劑通過降低相應(yīng)反應(yīng)的活化能使化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．理論上生成1molCH3OH時(shí)，光催化過程至少轉(zhuǎn)移4mol電子

  D．作燃料時(shí)，1molCH3OH充分燃燒消耗1.5molO2
  組卷：43引用：1難度：0.4

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．碳酸鋰是制備其他鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li₃PO₄）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意如圖。
  已知：部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）
  

  陽離子	陰離子
  	PO 3 - 4	HPO 2 - 4	H2 PO - 4
  Li+
  Ca2+

  （1）寫出浸取時(shí)Li₃PO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）加入鹽酸的量不宜過多的原因是

   

  。
  （3）鈣渣的主要成分是

   

  。
  （4）磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因是

   

  。
  （5）沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）若粗制LiCl溶液中c（Li⁺）=4mol?L^-1，c（Ca²⁺）=2×10^-4mol?L^-1。則沉鋰前溶液中能達(dá)到的Ca²⁺的最小濃度是

   

  mol?L^-1。（已知：25℃時(shí)，CaCO₃的K_sp=3.4×10^-9，Li₂CO₃的K_sp=2×10^-2）
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 19．某小組根據(jù)SO₂既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)Cu²⁺→Cu或Cu→Cu²⁺的轉(zhuǎn)化。
  已知：?。螩u⁺既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu⁺。
  ⅱ．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c（Cl^-）較大的溶液生成[CuCl₃]^2-，也可溶于氨水生成[Cu（NH₃）₂]⁺（無色）。
  Ⅰ．SO₂與Cu²⁺的反應(yīng)
  向試管中通入足量SO₂（尾氣處理裝置已略），記錄如下。
  

  裝置	編號(hào)	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	a	1mol?L-1CuSO4溶液	始終無明顯變化
  	b	1mol?L-1CuCl2溶液	溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

  （1）基態(tài)₂₉Cu⁺的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。
  ①證明白色沉淀中有Cu⁺，推理過程是

   

  。
  ②ⅲ排除了干擾Cl^-檢驗(yàn)的因素。寫出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

  NH

  +

  4

  。
  （3）進(jìn)一步證實(shí)b中SO₂作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，

   

  。
  （4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中SO₂不能將Cu²⁺還原為Cu⁺或Cu；
  ②SO₂、CuCl、Cu的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
  Ⅱ．SO₂與Cu的反應(yīng)
  向試管中通入足量SO₂（尾氣處理裝置已略），記錄如下
  

  裝置	編號(hào)	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	c	3mol?L-1稀硫酸	始終無明顯變化
  	d	3mol?L-1稀鹽酸	銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/td>

  （5）證明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

   

  。
  （6）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為Cu₂S。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：

   

  Cu+

   

  SO₂+

   

  Cl^-+

   

  ═

   

  Cu₂S+

   

  [CuCl₃]^2-+

   

  。
  （7）與c對(duì)比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是

   

  。
  組卷：76引用：2難度：0.6

  解析