2021年山東省泰安一中高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來(lái)，一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的

  B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果

  C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒

  D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．CS2的填充模型：

  B．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：

  C．Na2S的電子式：

  D．氧原子核外電子軌道表示式
  組卷：13引用：5難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和為NA

  B．22g丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

  C．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA

  D．25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
  組卷：114引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋁晶體中的作用力沒(méi)有方向性和飽和性

  B．CH4和 N H + 4 都是正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為109°28′

  C．氨基氰（NH2CN）分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：1

  D．甲醛（HCHO）的鍵角約為120°，分子之間存在氫鍵
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 5．有機(jī)物E具有抗腫瘤.鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．G→E發(fā)生了水解反應(yīng)

  B．E分子中所有碳原子一定 在同一平面內(nèi)

  C．化合物G的一鹵代物有6種

  D．G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反應(yīng)
  組卷：45引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干	由MgCl2溶液制得MgCl2固體
  B	稱(chēng)取24g CuSO4?5H2O固體配制溶液	配制480mL 0.2mol?L-1CuSO4溶液
  C	向銀鏡反應(yīng)后的試管中加入適量稀硝酸，微熱	除去試管內(nèi)壁附著的單質(zhì)銀
  D	用pH試紙測(cè)CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8	判斷HNO2和CH3COOH酸性強(qiáng)弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C₂H₅CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

  催化劑

  C₂H₅CH=CH₂+CH₂=CHCH₃
  現(xiàn)以烯烴C₅H₁₀為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如圖：
  
  （1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2）按系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)是

   

  。
  （3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是

   

  。
  （4）寫(xiě)出D→M的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N含有的官能團(tuán)是（填名稱(chēng)）

   

  。
  （6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有

   

  種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
  （7）寫(xiě)出E→F合成路線（在指定的3個(gè)方框內(nèi)寫(xiě)有機(jī)物，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，若出現(xiàn)步驟合并，要標(biāo)明反應(yīng)的先后順序）。
  
  組卷：25引用：2難度：0.3

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• 20．在2020年中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。使利用CO₂合成高價(jià)值化學(xué)品更突顯其重要性。
  Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同（T℃、1L）的兩個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)起始物質(zhì)的量如下表：
  

  反應(yīng)條件	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  ①恒溫恒容	1	3	0	0
  ②絕熱恒容	0	0	1	1

  （1）達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ①

   

  φ②。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）當(dāng)

   

  =

  1

  3

  v_逆（H₂）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在條件②達(dá)到平衡狀態(tài)。
  Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示。
  （3）CH₄與CO₂超干重整反應(yīng)的方程式為

   

  。
  
  （4）有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.過(guò)程Ⅰ中CO₂未參與反應(yīng)
  b.過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  c.轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過(guò)程中的CO₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
  d.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4：3
  Ⅲ.通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO₂的再轉(zhuǎn)化，合成CO、CH₄：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
  ②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0
  在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在壓強(qiáng)為1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系的三種物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進(jìn)行分析，其中溫度對(duì)CO和CH₄在三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)影響如圖2所示。
  （5）1MPa時(shí)，表示CH₄和CO平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

   

  和

   

  。M點(diǎn)平衡體積分?jǐn)?shù)高于N點(diǎn)的原因是

   

  。
  （6）圖中當(dāng)CH₄和CO平衡體積分?jǐn)?shù)均為40%時(shí)，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析