2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二（上）第6周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．vA=vB

  B．vA=2vC

  C．3vB=vC

  D．vB=3vD
  組卷：82引用：24難度：0.9

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• 2．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

  A．3.4 mol

  B．3.2 mol

  C．2.8 mol

  D．1.2 mol
  組卷：224引用：25難度：0.9

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• 3．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)	B．充入更多N2
  C．使用高效催化劑	D．降低溫度
  組卷：222引用：17難度：0.9

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• 4．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：915引用：156難度：0.7

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• 5．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

  B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

  C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
  組卷：110引用：16難度：0.7

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• 6．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．在500℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．25%

  B．50%

  C．75%

  D．80%
  組卷：196引用：33難度：0.9

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• 7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

  催化劑

  2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

  B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

  C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
  組卷：1143引用：74難度：0.9

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• 8．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?mol^-1，c（B）=3mol?mol^-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol?L^-1，則下列說法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率v（C）=1mol?L-1?s-1

  B．C的平衡濃度為4 mol?L-1

  C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

  D．B的平衡濃度為1.5 mol?L-1
  組卷：39引用：10難度：0.9

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• 9．對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

  B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

  C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

  D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等
  組卷：692引用：20難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 28．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響．
  （1）圖象中T₁和T₂的關(guān)系是T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  （填字母）；
  （3）若容器體積為1L，n=1mol,NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：44引用：6難度：0.5

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• 29．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，試求：
  （1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x=

   

  ．
  （2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  ．
  （3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率

   

  ．
  組卷：13引用：12難度：0.5

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