2023-2024學(xué)年北京市高三(上)入學(xué)定位化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/8/17 5:0:1
一、選擇題:每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。
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1.下列材料的主要成分屬于有機化合物的是( )
組卷:50引用:3難度:0.9 -
2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中,對應(yīng)關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:1難度:0.7 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:66引用:3難度:0.7 -
4.用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ?。?/h2>
組卷:50引用:5難度:0.8 -
5.稀溶液中,單位體積內(nèi)溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多,該溶液的沸點越高。下列濃度均為0.01mol/L的溶液的沸點由高到低依次是( )
①蔗糖溶液
②K2SO4溶液
③NaCl溶液
④醋酸溶液組卷:25引用:1難度:0.7 -
6.下列反應(yīng)的原理用離子方程式表示正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:1難度:0.7
二、非選擇題:本部分共5題,共58分。
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18.軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)過程Ⅰ:酸浸
①用稀H2SO4溶液處理軟錳礦后,溶液中含有Fe3+,礦粉顆粒表面附著有黃色固體硫。上述過程中的主要反應(yīng)為(將方程式補充完整):2FeS2+
②硫附著在礦粉顆粒表面不利于酸浸進行,加入H2O2可以提高錳元素的浸出率。
結(jié)合化學(xué)方程式說明H2O2的作用原理:(寫出兩條)
i
ii
(2)過程Ⅱ:
①使用過量MnCO3固體可以去除酸浸后濾液中的Fe3+。選用MnCO3的理由是
②制備Mn3O4
如圖表示通入O2時pH隨時間的變化:
0~15分鐘,pH幾乎不變;15~150分鐘,pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因:組卷:6引用:1難度:0.5 -
19.探究pH對FeSO4溶液的配制和保存的影響。
Ⅰ.FeSO4溶液的配制
將0.28g(1×10-3mol)FeSO4?7H2O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸,現(xiàn)象如表:編號 溶劑 溶液性狀 ① 蒸餾水 淺黃色澄清溶液 pH=3.8;滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化 ② 0.01mol/LH2SO4 無色澄清溶液 pH=1.8;滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 ③ 2mol/LH2SO4 無色澄清溶液 滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅
(2)甲同學(xué)認(rèn)為①溶液中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路;向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確。試劑a是
Ⅱ.FeSO4溶液的保存
將實驗Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如表。編號 溶液性狀 ① 橙色渾濁 用H2SO4酸化后,濁液變澄清,再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅 ② 無色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色 ③ 無色溶液 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色,顏色比②略深
(4)該實驗的初步結(jié)論:保存FeSO4溶液的最佳pH是
(5)進一步探究pH對FeSO4變質(zhì)影響的原因。用如圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后:
i.向左池滴加濃硫酸至c(H2SO4)接近2mol/L,電流沒有明顯變化;
ii.向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。
已知:電流增大表明化學(xué)反應(yīng)速率加快,在該實驗條件下與物質(zhì)的氧化性(還原性)增強有關(guān)。
a.結(jié)合電極反應(yīng)式分析ii中電流增大的原因
b.依據(jù)實驗i和ii推斷:③比②中FeSO4更易變質(zhì)的原因是
c.按上述原理進行實驗,證實①中FeSO4更易變質(zhì)的主要原因是Fe2+的還原性增強,氧化速率加快,而與氧氣性質(zhì)變化關(guān)系不大。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通入氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后,組卷:9引用:1難度:0.5