2021-2022學(xué)年寧夏永寧中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共28小題，每小題2分，滿(mǎn)分56分）

• 1．今年9月24日，中科院的科研人員在線(xiàn)發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(xiàn)（ASAP路線(xiàn)）：通過(guò)光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過(guò)催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當(dāng)于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．ASAP路線(xiàn)體現(xiàn)了光能-電能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)變

  B．催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．酶在合成路線(xiàn)中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生

  D．ASAP路線(xiàn)生產(chǎn)在未來(lái)的發(fā)展具有廣闊前景
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
  組卷：56引用：27難度：0.9

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
  組卷：52引用：9難度：0.9

  解析

• 4．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
  現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　?。?/h2>

  A．+1638kJ?mol-1	B．-1638kJ?mol-1
  C．-126kJ?mol-1	D．+126kJ?mol-1
  組卷：51引用：10難度：0.7

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

  B．缺少的儀器是環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒

  C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

  D．測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿液的溫度
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)，食品添加劑的使用極大地滿(mǎn)足了人們對(duì)食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．炒菜時(shí)加入雞精增加鮮味

  B．火腿中加入乳酸鏈球菌素延長(zhǎng)保存期

  C．向飲料中加入酒石酸增強(qiáng)酸味

  D．面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰使面粉更白
  組卷：47引用：5難度：0.9

  解析

• 7．一定溫度下容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0

  B．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

  C．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動(dòng)

  D．△H不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的圖像正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．|△H1|一定大于|△H2|

  B．|△H1|＜|△H3|

  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  D．甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH2
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

• 10．如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?br />

  A．可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)

  B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL

  C．中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

  D．選用圖3滴定管量取20.50mLNaCl溶液
  組卷：35引用：7難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分44分）

• 30．（1）室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，則該溶液的pH為

   

  。
  （2）某溫度下，純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol?L^-1，則該溫度下的K_w=

   

  ，若溫度不變，0.005mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=

   

  ，由水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  （3）將pH=1的鹽酸稀釋1000倍后，pH為

   

  。
  （4）將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋1000倍后，pH的范圍

   

  。
  （5）25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1NaOH溶液與0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH為

   

  。
  （6）將pH=5的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-） 約為 

   

  。
  組卷：66引用：2難度：0.6

  解析

• 31．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）甲池為

   

  （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”），通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)式為 

   

  。
  （2）乙池A（石墨）電極的名稱(chēng)為

   

  （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為

   

  。
  （3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），丙池中

   

  極析出 

   

  g銅。
  （4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中D極的產(chǎn)物為

   

  ，溶液的pH將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （5）若用丙裝置電解精煉銅，粗銅（內(nèi)有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)）應(yīng)該放在

   

  （填C、D）極，其溶液應(yīng)換成

   

  （填化學(xué)式）溶液，一段時(shí)間后，其濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），欲恢復(fù)為原來(lái)的濃度，應(yīng)向其中加入

   

  。
  ①CuO固體；
  ②CuCO₃固體；
  ③Cu（OH）₂固體；
  ④Cu（NO₃）₂固體
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析