2023-2024學年遼寧省實驗中學高二（上）期中化學試卷（段考）
發(fā)布：2024/10/13 4:0:1
一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意。）
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1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5 -
2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：3難度：0.8 -
3．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①體系的壓強不再發(fā)生變化
②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質的量濃度不再改變
④各組分的質量分數(shù)不再改變
⑤物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）=n（D）=m：n：p：q組卷：47引用：2難度：0.8 -
4．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：32引用：2難度：0.6 -
5．有關下列圖像的分析正確的是?（ ）
組卷：41引用：4難度：0.7 -
6．一定條件下，H2O（g）在某催化劑表面發(fā)生分解反應生成H2和O2，測得的實驗結果如圖所示。下列敘述正確的是（ ）組卷：36引用：2難度：0.5
二、填空題（共4小題，共55分）
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18．丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．丙烷催化脫氫法制丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+123.8kJ/mol。
（1）該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時可自發(fā)進行。
（2）570℃、100kPa,用n（C3H8）：n（H2O）=1：9的混合氣進行直接脫氫反應，3h后達到平衡，（C3H8的平衡轉化率為80%，脫氫反應的）Kp=kPa。（結果保留3位有效數(shù)字，Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質的量分數(shù)）
Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：
CO2（g）+H2（g）=H2O（g）+CO（g）ΔH2
CO2（g）+C3H8（g）?C3H6（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH3=+165kJ/mol
（3）相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎上充入CO2，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點為。
（4）下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A.CO2的物質的量分數(shù)保持不變
B.n（H2O）：n（CO）保持不變
C.氣體密度保持不變
D.速率關系：v（C3H8）=c（C3H6）
Ⅲ.甲醇催化分解：3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）
（5）該反應的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=-+C（Ea為活化能，假設其受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大得EaT。（填“越多”或“越少”）。根據(jù)如圖曲線a計算該反應的活化能E，為kJ?mol-1。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。
組卷：23引用：1難度：0.5 -
19．Ⅰ．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需。
（2）取10.00mL待測液，用量取。
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質量分數(shù)為（結果保留四位有效數(shù)字）。
（5）滴定過程，下列情況會使測定結果偏高的是滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 5.12 28.02 （填序號）。
①記錄酸式滴定管起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視
②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液
③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
④取待測液時滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
Ⅱ．在常溫時，幾種酸的電離平衡常數(shù)（Ka）如下：
（6）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為溶質 CH3COOH H2CO3 HClO Ka 2×10-5 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-113×10-8 。
（7）向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序為。
（8）室溫下pH均為5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值為。組卷：32引用：1難度：0.5