2021-2022學(xué)年湖北省部分市州聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)科學(xué)在國(guó)防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是.（ ?。?/h2>
組卷：43引用：2難度：0.8 -
2．“金銀錯(cuò)”是中國(guó)傳統(tǒng)工藝。在青銅器表面鏨出凹槽，槽內(nèi)嵌入金銀絲。后用錯(cuò)（厝）石磨錯(cuò)，使器皿表面自然平滑。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.6 -
3．中國(guó)茶文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。茶水中的兒茶素（如圖）具有抗腫瘤、抗氧化等藥理作用。下列有關(guān)兒茶素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：134引用：1難度：0.5 -
4．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.6 -
5．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.5 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
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18．NiSO4?6H2O晶體易溶于水，在280℃時(shí)可完全失去結(jié)晶水。為節(jié)約和重復(fù)利用資源，從某礦渣[成分為NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如圖：
已知：
①（NH4）2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4。
②常溫下Ksp（CaF2）=4.0×10-11。
③萃取劑（RH）萃取Ni2+的原理為Ni2++2RH?NiR2+2H+。
回答下列問(wèn)題：
（1）Ni位于元素周期表區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”），其基態(tài)原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有（寫化學(xué)式）。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（濃度為1.0×10-3mol/L），當(dāng)溶液中c（F-）=1.0×10-3mol/L時(shí)，除鈣率為。
（4）反萃取劑X為（填化學(xué)式）?！胺摧腿 钡玫降腘iSO4溶液，可在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。此反應(yīng)的離子方程式為。
（5）操作M為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
（填標(biāo)號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，即可停止加熱
B.為得到較大NiSO4?6H2O晶體顆粒，宜用冰水快速冷卻結(jié)晶
C.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率
D.可通過(guò)抽濾提高過(guò)濾速度，在300℃鼓風(fēng)干燥，快速得到干燥晶體
E.用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，可減少晶體的損失，便于晶體的干燥組卷：22引用：1難度：0.5 -
19．研究和深度開發(fā)CO2的綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問(wèn)題的有效途徑，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要意義。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ/mol。
（1）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
i.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ/mol
ii.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2則ΔH2=kJ/mol。
（2）下列措施中，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是。
A.在原料氣中加入適量H2O（g）
B.從體系中不斷分離出甲醇
C.循環(huán)利用原料氣
D.提高原料氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得5min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率在五種不同溫度下的變化如圖1所示。
①T4溫度下，反應(yīng)在0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L?min）。
②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率v（正）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)逆反應(yīng)速率v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若反應(yīng)在c點(diǎn)的體系總壓強(qiáng)為0.80MPa,則c點(diǎn)反應(yīng)的Kp=（MPa）-2（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（4）TiO2基催化劑光催化還原CO2亦可制得燃料甲醇，其原理如圖2所示。
①CB極的電勢(shì)VB極的電勢(shì)（填“低于”或“高于”）。
②CB極的反應(yīng)式是。組卷：14引用：1難度：0.6