2023-2024學(xué)年北京四中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/10 2:0:2
一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分。）
-
1．下列變化中，氣體被還原的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：3難度：0.9 -
2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ?。?/h2>組卷：122引用：12難度：0.9 -
3．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2
+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列說(shuō)法正確的是（ ）MnO-4組卷：28引用：9難度：0.5 -
4．下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 鋁片放入冷濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁與冷濃硝酸不反應(yīng) B 向蔗糖中加入濃硫酸 固體變黑、蓬松 濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 飽和FeCl3滴入沸水中，用激光筆照射 光亮通路 FeCl3水解形成膠體 組卷：31引用：2難度：0.7 -
5．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.6kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>組卷：55引用：21難度：0.7
二、填空題（3道大題，共52分。）
-
14．甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾。 打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。 無(wú)明顯現(xiàn)象。 加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱。 ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余。
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是。
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）。
a.鐵粉 b.溴水 c.鐵氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液。組卷：483引用：9難度：0.5 -
15．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。
（1）火法煉銅的工藝流程如圖1：
?
反應(yīng)Ⅰ：2 Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH=-768.2kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g） ΔH=+116.0kJ?mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子mol。
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=kJ?mol-1。
③理論上m1：m2=。
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-196kJ?mol-1。圖2表示將2.0molSO2和1.0molO2置于密閉容器中（達(dá)平衡后容器體積為2L），當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是。B對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=。
②圖3表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)依據(jù)流程寫出通入SO2制備石膏（CaSO4）的總反應(yīng)方程式。
（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測(cè)定過(guò)程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是。組卷：43引用：1難度：0.5