2019-2020學(xué)年江蘇省徐州一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.7 -
3．使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為（ ?。?/h2>
組卷：111引用：5難度：0.8 -
4．一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）。達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：24引用：2難度：0.5 -
5．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/319/5b4f53d6.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：158引用：6難度：0.7 -
6．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ?。?br />
酸 電離常數(shù) 碳酸 K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 亞硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 組卷：45引用：7難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：
（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+CO2-3（aq）達(dá)到平衡，則溶液中SO2-4=c（SO42-）c（CO32-）[Ksp（CaSO4）=4.8×10-5，Ksp（CaCO3）=3×10-9]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為；浸取廢渣時(shí)，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60～70℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。
（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：[已知pH=5時(shí)Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al（OH）3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2]。組卷：877引用：7難度：0.4 -
20．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖1所示：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（用Ka、Kb和Kc表示）大小關(guān)系是；
（2）900℃、1.013MPa時(shí)，1mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？，二者之間有何關(guān)系？。
（4）CO2催化加氫也可轉(zhuǎn)化為CO，但同時(shí)會(huì)合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.2kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ?mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖2．其中：CH3OCH3的選擇性=×100%2×CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量
①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是；
②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。
（5）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖3所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的△H0（填“大于”、“等于”或“小于”）。該歷程中最大能壘（活化能）E正=eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式。組卷：62引用：2難度：0.2