2021-2022學年廣東省深圳市南山區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（1-10題每小題2分，11-16題每小題2分，每題只有一個符合題意的答案）

• 1．實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現，廢舊鉛蓄電池屬于（　　）

  A．廚余垃圾

  B．可回收物

  C．有害垃圾

  D．其他垃圾
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 2．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-

  C．制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

  D．硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 3．某反應的反應機理、能量與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+是該反應的催化劑

  B．兩步反應都是放熱反應

  C．S2 O 2 - 8 在第一步反應中作還原劑

  D．第一步反應的活化能比第二步反應的小
  組卷：56難度：0.5

  解析

• 4．用某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　　）

  A．若在3min后，升高溫度，平衡一定移動

  B．反應開始至2min,平均反應速率：v（Z）=0.1mol?L-1?min-1

  C．該反應的化學方程式：3X+Y?2Z

  D．v（X）=0.3mol?L-1?min-1與v（Y）=0.1mol?L-1?min-1表示該化學反應速率相等
  組卷：47難度：0.5

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• 5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、 SO 2 - 4

  B．常溫下， c （ H + ） c （ O H - ） =1.0×10-12的溶液：Na+、 A l O - 2 、 NO - 3 、 SO 2 - 3

  C．c（ NH + 4 ）=c（Cl-）的NH4Cl-NH3?H2O混合液：Al3+、Fe3+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．常溫下，由水電離產生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：190引用：4難度：0.7

  解析

• 6．25℃時，CaCO₃在水中沉淀溶解平衡曲線如圖。25℃時CaSO₄的K_sp=9.1×10^-6，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

  B．圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

  C．在25℃時，從CaCO3（s）轉化為CaSO4（s）更容易實現

  D．可將鍋爐中的CaSO4轉化為CaCO3，再用酸去除
  組卷：160引用：4難度：0.6

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• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，當外電路通過NA個電子時，陽極一定減輕32g

  B．CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0kJ，則消耗O2的分子數為NA

  C．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合后充分反應，所得氣體的分子總數為0.75NA

  D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）若生成2mol氨氣，則轉移的電子數為6NA
  組卷：24難度：0.5

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二、非選擇題

• 20．Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于鎳粉的制造，其中一種生產工藝如圖：
  
  已知：①Ni⁺有很強的氧化性，且氧化性：Ni³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺。
  ②一些物質的沉淀pH值
  

  氫氧化物	pH值		Ksp
  	開始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）2	6.5-7.5	9.7	1.6×10-14
  Fe（OH）3	1.5-2.3	4.1	1.11.6×10-36
  Ni（OH）2	6.7-7.7	8.9-9.5	4.8×10-16

  （1）Ni₂O₃中Ni的化合價為

   

  。
  （2）為了提高金屬鎳廢料浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有

   

  （寫兩條）。
  （3）加入H₂O₂“氧化”的離子方程式為

   

  ；加入Na₂CO₃溶液調pH，產生的“濾渣”是

   

  。
  （4）從濾液A中可回收利用的主要物質是

   

  ；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為

   

  。
  （5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol?L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH₄Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
  
  ①NH₄Cl的濃度最好控制為

   

  g?L^-1。
  ②當NH₄Cl濃度大于15g?L^-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，相應的電極反應式為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 21．某實驗小組對FeCl₃分別與Na₂SO₃、NaHSO₃的反應進行探究。
  【甲同學的實驗】
  

  裝置	編號	試劑X	實驗現象
  	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉
  	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉

  （1）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：

   

  。
  （2）甲同學探究實驗Ⅰ的電極產物。
  ①取少量Na₂SO₃溶液電極附近的混合液，加入

   

  ，產生白色沉淀，證明產生了SO₄^2-。
  ②該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為

   

  。
  （3）實驗I中負極的電極反應式為

   

  。
  【乙同學的實驗】
  乙同學進一步探究FeCl₃溶液與NaHSO₃溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：
  

  裝置	編號	反應時間	實驗現象
  	III	0～1 min	產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出
  		1～30 min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色
  		30 min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

  （4）乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
  ①Fe³⁺+3HSO₃^-?Fe（OH）₃+3SO₂；②

   

  。
  （5）查閱資料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：
  
  從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30 min的實驗現象：

   

  。
  （6）解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：

   

  。
  【實驗反思】
  （7）分別對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，FeCl₃能否與Na₂SO₃或NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應和有關（寫出兩條）

   

  。
  組卷：123引用：3難度：0.6

  解析