2021-2022學年河北省保定市定州市高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個正確選項）
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1．據(jù)報道，加拿大科學家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說法正確的是（ ）
組卷：129引用：5難度：0.7 -
2．下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性和進行方向的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O2（g）?SO2（g），K1；②H2（g）+S（s）?H2S（g），K2。則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是（ ?。?/h2>
組卷：593引用：21難度：0.8 -
4．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程．若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（ ?。?br />①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑．組卷：35引用：8難度：0.7 -
5．在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：9難度：0.5 -
6．某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.5 -
7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ?。?br />①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動組卷：522引用：124難度：0.7 -
8．3mol H2和1mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是（ ）
組卷：103引用：5難度：0.9
三、非選擇題（本題共4個小題，53分）
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24．NOx是常見的大氣污染物，處理NOx有助于減少霧霾天氣的形成。
已知：Ⅰ．CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-112
Ⅱ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+179.5kJ?mol-1
Ⅲ．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=kJ?mol-1。
（2）若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)Ⅲ，下列圖象能表示該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是。
（3）T℃時，在容積為2L的密閉容器中，加入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min后反應(yīng)達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍。
①v（NO）=。
②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，如果這時向該密閉容器中再充入2molNO和2molN2，此時v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
回答下列問題：
①該反應(yīng)達平衡后，為了在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（填字母代號）。
a.改用高效催化劑
b.升高溫度
c.縮小容器的體積
d.增加CO的濃度
②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài)，請計算該溫度下平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的點。
（5）在某恒容密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0。已知該反應(yīng)的v正=k正c2（NO）?c（O2），v逆=k逆c2（NO2）（k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)）。
①加入催化劑，該反應(yīng)的k正k逆（填“增大”“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的lg、lg1k正隨溫度變化的曲線如圖2所示，則1k逆表示lg隨溫度變化的曲線。1k正組卷：16引用：1難度：0.6 -
25．天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g），2L密閉容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx=（用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。
（2）已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H（298K）=+178.2kJ?mol-1，△S（298K）=+169.6J?mol-1?K-1，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度為K（假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù)）。
（3）恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L。再往容器中通入3mol CO，此時平衡將移動（填“向右”、“向左”或“不”）。
（4）工業(yè)合成氨中制取氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是（填字母）。
a.升高溫度
b.增大水蒸氣濃度
c.加入催化劑
d.降低壓強
②下列措施可以提高CH4轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
a.適當升高溫度
b.將H2從反應(yīng)體系中分離出來
c.保持體積不變充入He,使體系總壓強增大
d.按原比例再充入CH4（g）和H2O（g）
（5）乙烯（C2H4）是重要的化工原料，乙炔（C2H2）選擇性加氫合成乙烯是科學家當前關(guān)注的熱點。70℃時，反應(yīng)C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=-174kJ?mol-1在剛性容器中達到平衡。
①測得在某催化劑上生成乙烯速率方程為v=0.585[p（C2H2）]-0.36?[p（H2）]0.85，p（H2）一定時，若p1（C2H2）＞p2（C2H2），則v1v2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在催化劑作用下，110℃時按體積比=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分數(shù)為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為V（C2H2）V（H2），C2H4的選擇性為，（C2H4的選擇性=×100%）C2H4的物質(zhì)的量反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量組卷：26引用：2難度：0.6