2022-2023學年浙江省寧波市五校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/3 3:0:2
一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案）
-
1．電離理論的創(chuàng)立的化學家是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
組卷：21引用：3難度：0.7 -
3．25℃時，向水中加入下列物質，能使水電離出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.8 -
4．下列關于鹽的水解應用不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.8 -
5．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：2引用：2難度：0.8 -
6．常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ?。?/h2>
組卷：239引用：52難度：0.7 -
7．下列有關敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.5 -
8．屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.9 -
9．下列與熵有關的敘述中不正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題有4小題。）
-
28．N2O5是一種常用的硝化劑，常用N2O4的臭氧化法制備，反應原理如下：
反應Ⅰ：N2O4（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g） ΔH1
反應Ⅱ：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH2=+57kJ?mol-1
（1）298K時，幾種物質的相對能量如下表：
請可根據(jù)物質的相對能量計算反應Ⅰ的ΔH1物質 O2（g） O3（g） NO2（g） N2O4（g） N2O5（g） 能量（kg/mol） -90 -14 -62 -181 -198 。（忽略ΔH隨溫度的變化）。
（2）在密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。
①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是。
A．N2O5和O2的物質的量之比不變時說明反應已達平衡
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）說明反應Ⅱ已達到平衡
C．混合氣體密度不再改變說明反應Ⅰ已達到平衡
D．反應達到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar,反應Ⅰ平衡不移動
②保持溫度不變，對反應體系加壓，平衡時O3的轉化率α（O3）與壓強的關系如圖所示。請解釋壓強增大至p1MPa的過程中α（O3）逐漸增大的原因：。
③以固體催化劑M催化反應Ⅰ，若O3分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應機理分為兩步，寫出第一步的化學方程式：步驟a.；步驟b.N2O4+MO=M+N2O5。
（3）T℃時，在密閉容器中充入1molN2O4，保持壓強不變，只發(fā)生反應Ⅱ，t1時到達平衡，v正隨時間的變化如圖所示，在t2時刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，t3時刻重新到達平衡，請在圖中作出v逆隨時間變化的曲線。
組卷：3引用：2難度：0.6 -
29．合理利用溫室氣體是當前能源與環(huán)境研究的熱點。CO2催化加氫可緩解CO2對溫室效應的影響，其原理為：
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） ΔH1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41kJ?mol-1
（1）已知25℃相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44kJ?mol-1，則ΔH1=物質 H2（g） CH4（g） 燃燒熱ΔH（kJ?mol-1） -285.8 -890.3 kJ?mol-1。
（2）反應Ⅱ的ΔS0（填“＞”、“＜”或“=”），請說明理由
（3）反應Ⅱ中，正反應速率：V正=k正c（CO2）?c（H2），逆反應速率：V逆=k逆c（CO）?c（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅受溫度影響。如圖（pk=-lgk,T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk正和pk逆隨T變化斜線，則表示pk逆隨T變化關系的斜線是。
（4）在0.1MPa下，將1molCO2和4molH2充入2L剛性密閉容器中，反應相同時間，溫度對CO2轉化率如圖所示。
①解釋CO2轉化率在高于325℃時，隨溫度升高先減小后增大的原因。
②假設只發(fā)生反應Ⅱ，當CO平衡產率為40%時，此時總壓為P。計算該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為。（計算結果用分數(shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）組卷：6引用：2難度：0.5