2022-2023學(xué)年北京八十中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．宇航員在天宮實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水球?qū)嶒?yàn)。下列有關(guān)水的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O分子的共價(jià)鍵是s-sσ鍵

  B．H2O分子之間可以形成氫鍵

  C．H2O分子的空間構(gòu)型是V字型

  D．H2O分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵，H2O分子是極性分子
  組卷：56引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

  B．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

  C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

  D．蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化劑 △ 2CH3COOH

  B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

  C．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．用明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 4．電導(dǎo)率可衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100mol/LNH₃?H₂O滴定10mL濃度均為0.100mol/LHCl和CH₃COOH的混合液，電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/304/a93b6962.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．①溶液中c（H+）為0.200mol/L

  B．溶液溫度高低為①＞③＞②

  C．③點(diǎn)溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（　　）
  

  元素	X	Y	Z	W
  最高價(jià)氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素電負(fù)性：Z＜W	B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
  組卷：176引用：9難度：0.5

  解析

• 6．如圖是某種偶氮苯X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/25/f934b97c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．X與Y互為同分異構(gòu)體

  B．Y的化學(xué)式為C28H38O10N2

  C．X分子中C均為sp2雜化

  D．X與Y互為同系物
  組卷：39引用：3難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．一種以廢舊鎳氫電池[含Ni（OH）₂、NiOOH、Co、Co（OH）₂等]為原料，制取Ni/C納米復(fù)合材料同時(shí)獲得鈷氧化物的工藝流程圖如圖：
  已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以Ni²⁺的形式存在。
  ⅱ.常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  氫氧化物	Co（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	/	7.1	7.7
  沉淀完全的pH	1.1	9.1	9.2

  ⅲ.在溶液中存在氨的條件下，C₄H₈N₂O₂可轉(zhuǎn)化為C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  ，C₄H₇N₂

  O

  -

  2

  是一種優(yōu)良的配體。
  （1）浸出過程中能加快反應(yīng)速率的措施有

   

  （至少寫出兩種）。
  （2）浸出過程中H₂O₂與NiOOH反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  研究表明H₂O₂用量為5mL/g時(shí)，H₂SO₄濃度與鎳、鈷浸出率關(guān)系如圖所示：
  
  鎳、鈷浸出過程中H₂SO₄最佳濃度為

   

  mol/L。
  （3）濾液1中加入（NH₄）₂S₂O₈的目的是

   

  ；用氨水調(diào)節(jié)pH至5～7的目的是

   

  。
  （4）濾液2中加入C₄H₈N₂O₂的作用有：沉淀Ni²⁺、

   

  、

   

  。
  （5）取濾渣1的煅燒產(chǎn)物2.41g溶于100mL鹽酸（此時(shí)溶液中Co以Co²⁺形式存在），用火焰原子吸收光譜法測(cè)得該溶液中Co²⁺濃度為0.3mol/L，則Co_xO_y化學(xué)式是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 19．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe²⁺性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液滴中幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H₂O₂溶液（用H₂SO₄酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原”）性。
  乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用FeCO₃進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  （2）FeCO₃的制備：用過量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】驗(yàn)證Fe²⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)
  
  （3）通過實(shí)驗(yàn)b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)。
  【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
  
  （5）上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
  ①X為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析