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2022-2023學年廣東省廣州市番禺中學高二(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/11/30 12:0:2

一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題的四個選項中,只有一項符合題目要求。)

  • 1.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

    組卷:113引用:6難度:0.5
  • 2.下列表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:364引用:8難度:0.5
  • 3.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2A(g)+3B(g)?2C(g)+ZD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol?L-1?s-1,下列推斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:3難度:0.6
  • 4.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)(正反應為放熱反應).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應物物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/438/fd6bc14c.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

    組卷:49引用:4難度:0.7
  • 5.一定溫度下,恒容容器中下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡標志的是( ?。?br />①C的生成速率與C的消耗速率相等
    ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
    ③A、B、C的濃度不再變化
    ④C的物質(zhì)的量不再變化
    ⑤混合氣體的總壓強不再變化
    ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
    ⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB
    ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

    組卷:216引用:2難度:0.6
  • 6.常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol?L-1,則該溶液中的溶質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:1難度:0.8

二、解答題(共4小題,滿分52分)

  • 19.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
    S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構如圖所示,

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)S原子價電子排布式
     
    。S原子的核外不同運動狀態(tài)的電子數(shù)是
     
    個,能量最高的3p軌道是電子云的形狀是
     
    。
    (2)S8的S原子采用的軌道雜化方式是
     

    (3)氣態(tài)SeO3分子的空間立體構型為
     
    SO
    2
    -
    3
    離子的VSEPR模型為
     
    。
    (4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角
     
    (填大或?。?。

    組卷:14引用:1難度:0.6
  • 20.磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰(主要含ZnO,還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2Al3+)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示:菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①[Zn3(PO42]在水中幾乎不溶,其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;
    ②“溶1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示:
    金屬離子 Fe3+ Cu2+ Zn2+
    開始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5
    完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5
    (1)燒渣灰加入稀硫酸時,請寫出ZnO與反應的稀硫酸離子方程式
     
    。
    (2)加入H2O2的作用
     
    。
    (3)經(jīng)過濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是
     
    。
    (4)加入Na2HPO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    (5)洗滌磷酸鋅沉淀時應選用
     
    (填“冷水”或“熱水”),確認磷酸鋅洗滌干凈的操作是
     
    。
    (6)通入H2S是為了除銅離子,25℃時,當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1,c(H2S)=0.1mol?L-1,此時溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol?L-1,則CuS的溶度積Ksp=
     
    (已知:25℃時,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。

    組卷:26引用:1難度:0.4
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