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2021-2022學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共25小題,共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

  • 1.下面的能級(jí)表示中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:3難度:0.9
  • 2.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:5難度:0.8
  • 3.第四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的是( ?。?/h2>

    組卷:51引用:3難度:0.7
  • 4.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:1難度:0.6
  • 5.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子,其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:5難度:0.8
  • 6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p63s23p5。則下列有關(guān)比較中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:1難度:0.6
  • 7.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ?mol-1.請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    元素 I1 I2 I3 I4
    X 500 4600 6900 9500
    Y 580 1800 2700 11600

    組卷:23引用:3難度:0.9
  • 8.s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σs-s,p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σp-p,請(qǐng)你指出下列分子中含有σs-sp鍵的是(  )

    組卷:122引用:10難度:0.5
  • 9.下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3:2的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:6難度:0.7
  • 10.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.8

二.非選擇題(本題共5小題,每道題均為必做題,共50分。)

  • 29.R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素,且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
    元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    R 原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
    T 基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
    W 原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
    X 核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
    Y 元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)
    Z 第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
    (1)Y原子的核外有
     
    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
    (2)R、T、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?
     
    (用元素符號(hào)填空)
    (3)Z元素位于周期表
     
    區(qū)。
    (4)RW3分子的立體構(gòu)型為
     
    ;與TX2互為等電子體的分子有
     
    (寫兩種)。

    組卷:9引用:1難度:0.5
  • 30.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
    (1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)
     
    方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
    (2)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是
     
    。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有
     
    個(gè)銅原子。
    (3)Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子如圖:

    該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
     
    (填字母序號(hào))。
    A.配位鍵
    B.極性鍵
    C.離子鍵
    D.非極性鍵
    (4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含
     
    molσ鍵。
    (5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm,FeS2的相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為
     
    g?cm-3。

    組卷:9引用:1難度:0.5
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