2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第五次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）

• 1．氨硼烷（NH₃BH₃）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一．室溫下，NH₃BH₃是一種無(wú)色分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH₃BH₃+2H₂O

  催化劑

  NH₄BO₂+3H₂↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B₂H₆）和NH₃合成．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑

  B．NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化學(xué)鍵

  C．0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2

  D．元素N的第一電離能高于相鄰元素
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 2．NH₄Fe（SO₄）₂?12H₂O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無(wú)色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得

  B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH

  C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-

  D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
  組卷：19引用：1難度：0.9

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• 3．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	玻璃儀器
  A	驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性	酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯
  B	用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣	洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
  C	用氫氧化鈉和醋酸溶液測(cè)中和反應(yīng)的中和熱	燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)
  D	分離苯和苯酚的混合物	分液漏斗、燒杯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
  
  部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
  

  物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

  回答下列問題：
  （1）₂₃V在元素周期表位于第四周期

   

  族；工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為

   

   （寫化學(xué)式）；反應(yīng)①的目的是

   

  。
  （3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 為

   

  ；硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定 （VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分別為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)室用的原料中V₂O₅占6%（原料中的所有釩已換算成V₂O₅）。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100mL 0.1mol?L^-1的KClO₃溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理（KClO₃的還原產(chǎn)物是KCl），假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是

   

   （已知V₂O₅的相對(duì)分子質(zhì)量為182）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 11．FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是

   

  ，試管浸泡在50℃的水中，其目的是

   

  ．
  （2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)物的成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄溶液、6mol?L^-1 NaOH溶液、0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．
  

  檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  裝置Ⅲ的試管中裝有	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
  裝置Ⅳ的試管中裝有

  （3）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．
  ①上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：

   

  （填序號(hào)）．
  A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許
  B．加入過量Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀
  C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
  組卷：7引用：1難度：0.3

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