2019-2020學年廣東省深圳市翠園中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

  B．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

  C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

  D．知道元素的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 2．下列有關堿金屬元素的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層都只有1個電子

  B．隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大

  C．在空氣中燃燒都生成過氧化物

  D．隨核電荷數(shù)增加，與水反應的劇烈程度增大
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如表所示。Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X元素原子序數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素應分別為（　　）
  

  	X
  Y		Z

  A．C、Al、P

  B．F、S、Ar

  C．N、Si、S

  D．O、P、Cl
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．硒化氫（H2Se）比水穩(wěn)定

  B．KOH比NaOH堿性強

  C．鈹（Be）的失電子能力比鎂強

  D．鈣的金屬性比鋁弱
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 5．以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．K2SO4
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 6．下列各組熱化學方程式的△H前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₁        C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）  ΔH₂
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）  ΔH₃         S（g）+O₂（g）=SO₂（g）  ΔH₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）  ΔH₅      H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）  ΔH₆

  A．①③

  B．①②

  C．②③

  D．①②③
  組卷：59引用：1難度：0.3

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• 7．一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)20s達到平衡，生成0.1mol Z。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～20 s內(nèi)，X的反應速率為0.01mol?L-1?s-1

  B．將容器體積變?yōu)?0L，Y的平衡濃度大于原來的 1 2

  C．其他條件不變，若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

  D．若該反應的△H＞0，升高溫度，X的體積分數(shù)增大
  組卷：0引用：1難度：0.4

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• 8．已知反應：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）?NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）△H₃
  則反應4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．△H1+△H2+△H3	B．2△H1+2△H2-2△H3
  C．6△H1+4△H2+4△H3	D．6△H1+4△H2-4△H3
  組卷：151引用：2難度：0.9

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二、非選擇題

• 23．如圖A為浸透飽和氯化鉀溶液和酚酞試液的濾紙，B為電鍍槽。回答下列問題：
  （1）閉合K₁，打開K₂，濾紙A的左端顯

   

  （填“藍色”“紅色”或“無色”）；濾紙A上發(fā)生的總化學方程式為

   

  
  （2）欲在鐵片上鍍鋅，則X的電極材料為

   

  ，鍍件為

   

  
  （填“陰”或“陽”）極；電鍍時應將K₁、K₂同時閉合，電極Y上發(fā)生的電極反應式為

   
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 24．已知A和B反應的化學方程式為A（g）+2B（g）?C（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）圖1是反應A（g）+2B（g）?C（g）在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
  ①該反應的△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁

   

   （填“＞”“＜”或“=”）K₂．在T₁溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），測得A（g）和C（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  
  ③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  a.升高溫度
  b.將C（g）從體系中分離
  c.使用合適的催化劑
  d.充入He,使體系總壓強增大
  （2）在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是℃；該溫度下，若反應物A的物質(zhì)的量為1 mol,則該反應的化學平衡常數(shù)為

   

  （用分數(shù)表示）。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.4

  解析