2022-2023學年遼寧省大連八中高二（上）期中化學試卷

一、單選題

• 1．化學知識無處不在。下列與古詩文及民諺記載對應的化學知識錯誤的是（　?。?/h2>

  A．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房主要成分為CaCO3），蠣房發(fā)生了吸熱反應

  B．打油詩：“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)

  C．民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”：半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕

  D．《抱樸子?金丹篇》“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂”：HgS發(fā)生分解與化合的可逆反應
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K w c （ H + ） =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

  B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、S2O32-、Cl-

  C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、Fe2+

  D．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 3．下列用于解釋事實的化學用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl- 電解 H2↑+2AgCl

  C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4++xH2O═TiO2?xH2O↓+4H+

  D．泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH的稀溶液反應生成1molH2O（l）的反應熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2的稀溶液反應生成2molH2O（l）的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的摩爾燃燒焓ΔH=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的摩爾燃燒焓ΔH=-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566.0kJ?mol-1
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)反應原理的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0，若能自發(fā)進行，其原因是ΔS＞0

  B．工業(yè)合成氨氣N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，高溫高壓的條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率

  C．向新制氯水中加適量石灰石不能增大溶液中的c平（HClO）

  D．反應物分子間的碰撞都能使化學反應發(fā)生，碰撞越多，反應速率越高
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 6．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 用裝置a測定氯水的pH

  B． 用裝置b蒸餾海水得到淡水

  C． 用裝置c測定反應熱

  D． 用裝置d比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響
  組卷：9引用：1難度：0.6

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四、原理綜合題

• 18．2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強為2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：
  Ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A．平衡時向容器中充入情性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動
  B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
  C．平衡時H₂的體積分數(shù)可能大于

  2

  3

  
  D．將炭塊粉碎，可加快反應速率
  ②反應平衡時，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為70%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留兩位有效數(shù)字）
  （2）一種脫除和利用水煤氣中CO₂方法的示意圖如圖。
  
  ①某溫度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：200，則該溶液的c（H⁺）=

   

  （該溫度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）
  ②吸收塔中CO₂被吸收的離子方程式為

   

  。
  ③利用電化學原理，將CO₂電催化還原為C₂H₄，同時陽極得到氧氣，陽極反應式為

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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五、工業(yè)流程題

• 19．半導體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應用領(lǐng)域之一．利用鎳鉑靶材廢料（主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì)）采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如圖：
  
  已知：①王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3：1配制而成
  ②氧化性H⁺＞Ni²⁺
  ③溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時（c=0.01mol/L）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時（c=1.0×10-6mol/L）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  （1）工業(yè)上常將廢料粉碎后再“酸浸”，其目的是

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）c（Ni²⁺）=0.01mol/L，則調(diào)pH應控制的pH范圍是

   

  。
  （4）在王水中生成二元強酸H₂PtCl₆，其中Pt元素的化合價為

   

  。沉鉑過程中發(fā)生的可逆反應的化學方程式為

   

  ，結(jié)合平衡移動原理分析（NH₄）₂PtCl₆沉淀率隨溫度升高而

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌，洗滌沉淀時最好選用下列哪種試劑

   

  。
  A．蒸餾水
  B．濃鹽酸
  C．飽和氯化銨溶液
  D．王水
  （6）“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和時間是

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

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