2021-2022學年福建省三明一中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  B．乙醇燃燒

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

  D．NaOH與HCl反應
  組卷：90引用：8難度：0.3

  解析

• 2．下列過程需要通電才能進行的是（　?。?br />①電離    ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化學腐蝕．

  A．①②③

  B．②③⑤

  C．②③④

  D．全部
  組卷：13難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．反應CaO+H2O═Ca（OH）2可放出大量的熱，故可把該反應設計為原電池

  B．將Fe、Cu用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，Cu為負極，Fe為正極

  C．通過原電池裝置，可將反應2H2+O2═2H2O的化學能轉化為電能，為航天器供電

  D．某電池反應Fe+2FeCl3═3FeCl2，當電路中有1mol e-通過時，電解質溶液增重28g
  組卷：16難度：0.7

  解析

• 4．下列裝置可構成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 5．實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量：1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=890.3kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

  A．僅有②④	B．僅有④
  C．僅有②③④	D．全部符合要求
  組卷：76難度：0.7

  解析

• 6．根據圖中的能量關系，可求得C-H的鍵能為（　　）
  

  A．414kJ?mol-1	B．377kJ?mol-1
  C．235kJ?mol-1	D．197kJ?mol-1
  組卷：886引用：13難度：0.6

  解析

• 7．堿性鋅錳干電池的總反應為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂。下列關于該電池的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn為負極，MnO2為正極

  B．工作時電子由MnO2經由外電路流向Zn

  C．工作時OH-移向正極

  D．電池放電過程中，溶液的酸堿性一定不變
  組卷：138引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。請根據題目要求作答。

• 20．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
  （1）下列制氫氣方法中最節(jié)能的是

   

  （填序號）。
  A.電解水制氫氣：2H₂O

  通電

  2H₂↑+O₂↑
  B.高溫使水分解制氫氣：2H₂O

  高溫

  2H₂↑+O₂
  C.太陽光催化分解水制氫氣：2H₂O

  T

  i

  O

  2

  太陽光

  2H₂↑+O₂↑
  D.天然氣制氫氣：CH₄+H₂O

  高溫

  CO+3H₂
  （2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學方程式分別為：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-802.3kJ?mol^-1
  ②H₂O（l）═H₂O（g）  ΔH=+44kJ?mol^-1
  則3.2kg“可燃冰”（分子式為CH₄?8H₂O）釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為

   

  。
  （3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。常溫常壓條件下，1g丁烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出熱量50kJ，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學方程式為

   

  。
  （摩爾燃燒焓指在一定反應溫度和壓強下，1mol純物質完全氧化為同溫下的指定產物時的焓變）
  （4）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為

   

  。
  （5）標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：
  ①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）  ΔH₁
  ②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₃
  寫出乙烷標準摩爾生成焓的焓變ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
  組卷：10難度：0.8

  解析

• 21．能源、環(huán)境與生產生活和社會發(fā)展密切相關。
  
  （1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂?CH₃OH（g），已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如表所示：
  

  化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

  則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池

   

  極，B極的電極反應式為

   

  。
  （3）如圖2，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，下列說法正確的是
  ①乙、丙池是

   

  裝置，丙池中石墨電極的名稱是

   

  。
  ②甲池通入氧氣的電極反應式為

   

  。
  ③電解一段時間后，乙池中溶液的pH將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）
  ④丙池中陰極上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （4）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-），實驗室利用如圖3裝置模擬該方法：
  ①N電極為電池的

   

  （填“正”或“負”）極，M電極的電極反應式為

   

  。
  ②請闡述電解法除去含鉻廢水中鉻的原理

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析