2020-2021學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．垃圾分類是社會新風尚，新要求。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．破損的玻璃屬于其他垃圾，屬于硅酸鹽材料

  C．廢熒光燈管屬于有害垃圾，不可用填埋法處理

  D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O
  組卷：20引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列化學反應類型符合“原子經(jīng)濟”的是（　　）

  A．置換反應

  B．取代反應

  C．分解反應

  D．加聚反應
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 3．能鑒別甲烷和乙烯的是（　?。?/h2>

  A．酒精

  B．NaOH溶液

  C．溴水

  D．稀硫酸
  組卷：19引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖

  B．纖維素

  C．油脂

  D．酶
  組卷：113引用：17難度：0.7

  解析

• 5．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Zn與硫酸的反應

  B．生石灰與水的反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  D．NaOH與鹽酸的反應
  組卷：42引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列反應不可用于設計原電池的是（　　）

  A．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

  C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

  D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
  組卷：106引用：16難度：0.9

  解析

• 7．下列性質比較中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大小：Na＞S＞O

  B．熱穩(wěn)定性強弱：HF＞HCl＞H2S

  C．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

  D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 8．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O、Zn,電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn

  B．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

  C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極

  D．負極上發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：149引用：17難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 26．煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化。
  （1）煤的干餾屬于

   

  （填“物理”或“化學”）變化。
  （2）煤的間接液化可以獲得甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
  工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol。
  已知：燃燒熱，H₂（g）：290kJ/mol；CO（g）：285kJ/mol。
  計算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=

   

  。若在恒容絕熱的容器內進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的有

   

  。（填字母序號）
  A．CO體積分數(shù)保持不變
  B．容器中混合氣體的密度保持不變
  C．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
  D．容器中混合氣體的壓強保持不變
  E．容器中混合氣體的溫度保持不變
  F．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
  （3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
  ①試想該電池工作時，OH^-向

   

  極移動。（填“負”或“正”）
  ②工作一段時間后，測得溶液的OH^-濃度減小，該電池負極反應的離子方程式為

   

  。
  （4）煤干餾可以產(chǎn)生乙烯氣體，寫出用乙烯制備乙醇的化學方程式

   

  ，該反應的反應類型為

   

  ，寫出乙醇同分異構體的結構簡式

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

• 27．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
  【實驗目的】制取乙酸乙酯．
  【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為

   

  ．
  【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：
  
  若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是

   

  （選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是

   

  ．
  【實驗步驟】
  A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
  B．將試管固定在鐵架臺上．
  C．在試管②中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．
  D．用酒精燈對試管①加熱．
  E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
  【問題討論】
  （1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

   

  ．
  （2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

   

  ．飽和Na₂CO₃溶液

   

  （選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是

   

  ．
  組卷：84引用：7難度：0.3

  解析