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2021-2022學年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）段考化學試卷（10月份）

發(fā)布：2024/9/13 1:0:8

一、單項選擇題（每題2分，共36分）

  • 1．下列能促進水的電離，并使溶液中pH小于7的操作是（　　）
    ①加入NaHSO4固體
    ②投入一小塊金屬鈉
    ③通CO2
    ④通NH3
    ⑤加熱煮沸

    組卷：80引用：3難度：0.7

  • 2．下列說法中不正確的是（　　）
    ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
    ②氨溶于水得到的溶液導電性較差，所以氨水是弱電解質(zhì)
    ③NaCl溶液能導電是因為在通電條件下，離解為自由移動的離子
    ④相同溫度下的0.01mol?L-1和0.1mol?L-1CH3COOH溶液中pH的差小于1
    ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

    組卷：4引用：2難度：0.7

  • 3．下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　）

    組卷：36引用：2難度：0.9

  • 4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    組卷：13引用：3難度：0.6

  • 5．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

    組卷：20引用：5難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)6．研究表明，甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑（圖中實線）和加入特定催化劑（圖中虛線）時均會產(chǎn)生甲醛，其反應中物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

    組卷：12引用：2難度：0.6

  • 7．下列說法正確的是（　　）

    組卷：101引用：2難度：0.5

  • 8．已知某二元酸H2A在溶液中存在電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，K=1.2×10-2，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下0.001mol?L-1的H2A溶液，下列說法正確的是（　　）

    組卷：18引用：2難度：0.7

三、非選擇題（4小題，共52分）

  • 25．研究氮的氧化物解對環(huán)境保護有重要意義。
    Ⅰ.（1）已知反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則2molN2O（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為
     
    kJ。
    （2）實驗1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）起始壓強為p0的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
    反應時間 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    c（N2O）/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
    ①在0～30min 時段，反應速率v（O2）為
     
    mol?L-1?min-1。
    ②若N2O起始濃度c0為0.250mol?L-1，則反應至50min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=
     
    。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.250mol?L-1）
     
    v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ③在該溫度下，反應的平衡常數(shù) Kp=
     
    （用p0表示，列計算式即可）。
    ④在t℃時，不同催化劑下產(chǎn)生氧氣的體積V（O2）與分解時間的關系如圖，下列說法正確的是
     
    。
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    A.其他條件不變時，增大N2O的濃度，提高了單位體積N2O的活化分子數(shù)，N2O的分解速率加快
    B.保持溫度不變，縮小反應容器的體積，N2O分解的速率加快
    C.由圖可知，Catl催化效率最高
    D.其他條件相同時，Catl催化分解N2O的活化能比用Cat4催化分解N2O的活化能小。
    ⑤不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
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    Ⅱ.科學家利用反應對汽車尾氣進行無害化處理，發(fā)生如下反應：2CO+2NO?2CO2+N2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關系如圖所示，圖中起始投料比m=
    n
    （
    NO
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    。
    （1）圖中m1與m2大小關系是
     
    。
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    （2）a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關系是
     
    。
    （3）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為
     
    。

    組卷：6引用：2難度：0.5

  • 26．在K2Cr2O7，溶液中存在下列平衡：Cr2
    O
    2
    -
    7
    （aq）+H2O（l）?2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    （aq）+2H+（aq）K，事實上該過程包含如下兩個平衡：
    （i）
     
      K1=3.00×10-2（25℃）
    （ii）
    HC
    r
    O
    -
    4
    （aq）?
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    （aq）+H+（aq）K2=3.3×10-7（25℃）
    （1）寫出（i）平衡離子方程式。
    （2）25℃，寫出總反應的K=
     
    （用含有K1、K2的式子表達）。
    （3）下列有關K2Cr2O7溶液的說法正確的是
     
    。
    A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深
    B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
    C.加入少量NaOH溶液，反應（i）的平衡逆向移動
    D.加入少量K2Cr2O7固體，平衡正向移動，K2Cr2O7轉(zhuǎn)化率變大，平衡時c2（
    HC
    r
    O
    -
    4
    ）與c（Cr2
    O
    2
    -
    7
    ）的比值變大
    （4）25℃時3.31mol?L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)g
    c
    （
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）
    c
    （
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ）
    隨pH的變化關系如圖。當pH=9.00時，
    ①設Cr2
    O
    2
    -
    7
    、
    HC
    r
    O
    -
    4
    、
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    的平衡濃度分別為x、y、zmol?L-1，則x、y、z之間的關系
     
    =3.31mol?L-1；
    ②計算溶液中
    HC
    r
    O
    -
    4
    的平衡濃度（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：9引用：2難度：0.4
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