2021年湖北省八市高考化學聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甜度僅為蔗糖40%的麥芽糖既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應

  B．乙醇的體積分數為75%的醫(yī)用酒精能使細菌蛋白質發(fā)生變性

  C．用纖維素制取硝酸纖維的過程中發(fā)生了酯化反應

  D．5G技術中使用的光導纖維不與任何酸堿反應
  組卷：86引用：1難度：0.7

  解析

• 2．2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預定軌道，提供動力的化學反應為：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+4H₂O。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式：	B．CO2的空間充填模型
  C．CO2是氧化產物	D．電負性大小：O＞N
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA

  B．9.3gMnO2與500mL 0.8mol/L鹽酸充分反應，至少失去約1.204×1023個電子

  C．1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

  D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．在所有元素中，氟的第一電離能最大

  B．金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高

  C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

  D．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 5．利用如表裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  實驗室制氨氣	海水蒸餾制淡水	用乙醇萃取碘水中I2	用CuSO4溶液凈化乙炔氣體
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 6．用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料E的合成路線如圖。下列相關說法錯誤的是（　　）

  A．物質A中所有原子可以共面

  B．物質C和D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．D→E的反應類型是縮聚反應

  D．材料E應該具有良好的親水性
  組卷：35引用：2難度：0.4

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

• 18．NO_x的排放是造成酸雨及光化學污染的罪魁禍首，采用科學技術減少氮氧化物等物質的排放可促進社會主義生態(tài)文明建設。
  （1）如圖1表示了我國某地區(qū)在1959～2019年間，空氣中NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的統(tǒng)計數據。結合如圖1數據，判斷下列說法正確的是

   

  。
  
  A.在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關
  B.1mol氮氧化物（NO_x）形成硝酸型酸雨時轉移電子（5-2x）mol
  C.N₂轉化為NO的過程不屬于氮的固定
  D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運輸的NO_x排放量所占比重呈增大趨勢
  （2）用CH₄催化還原氮氧化物的相關熱化學方程式如下：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-662kJ/mol
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-1248kJ/mol
  反應CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=

   

  kJ/mol
  （3）工業(yè)上可采用堿液來吸收NO，有關的化學反應：
  ①NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
  ②2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
  現(xiàn)有一定條件下amolNO₂和bmolNO的混合氣體恰好被一定體積NaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

   

  。
  （4）利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO₂，反應機理如圖2所示。請寫出在此反應機理中脫去NO_x的離子反應方程式

   

  .
  （5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x反應生成N₂
  ①NH₃與NO₂生成N₂的反應中，當生成1molN₂時，轉移的電子為

   

  mol。
  ②將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。（如圖3所示）
  反應相同時間NO_x的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖4所示。下列相關分析正確的是

   

  。（填序號）
  A.在50～150℃范圍內隨著溫度的升高，NO_x的去除率迅速上升的原因可能是：催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO_x去除反應速率迅速增大
  B.在150～250℃范圍內隨著溫度的升高，NO_x的去除率緩慢上升的原因可能是：溫度升高引起的NO_x去除反應速率增大
  C.反應溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是：催化劑活性下降
  D.反應溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃與O₂反應生成了NO
  組卷：28引用：1難度：0.7

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• 19．多晶硅是單質硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制品的主要原料。
  （1）已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖1所示。
  
  

  	發(fā)生的主要反應
  電弧爐	SiO2+2C 1600 - 1800 ℃ Si+CO↑
  流化床 反應器	Si+3HCl 250 - 300 ℃  SiHCl2+H2

  ①物質Z的名稱是

   

  。
  ②用石英砂和焦在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為

   

  。
  ③在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

   

  。
  

  物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
  沸點/C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

  （2）利用晶體硅的粉末與干燥的氮氣在1300～1400℃下反應，可制取結構陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）?，F(xiàn)用如圖所示裝置（部分儀器已省略）制取少量氮化硅。
  
  ①裝置Ⅱ中所盛試劑為

   

  。
  ②裝置Ⅰ和裝置Ⅲ均需要加熱，實驗中應先

   

  。（填“Ⅲ”或“Ⅰ”）的熱源。
  （3）由晶體硅制成的n型半導體、p型半導體可用于太陽能電池。一種太陽能儲能電池的工作原理如圖2所示，已知鋰離子電池的總反應為：Li_1-xNiO₂+xLiC₆

  放電

  充電

  LiNiO₂+xC₆。完成下列問題。
  ①該鋰離子電池充電時，n型半導體作為電源

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②該鋰離子電池放電時，b極上的電極反應式為

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析