2017-2018學(xué)年遼寧省沈陽市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（16*3=48）

• 1．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-

  B．HF溶于水：HF+H2O?H 3O++F-

  C．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43-

  D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-
  組卷：69引用：4難度：0.8

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• 2．下列說法中不正確的是（　?。?br />①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
  ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)
  ③固態(tài)共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
  ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
  ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．

  A．①④

  B．①④⑤

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  組卷：37引用：3難度：0.9

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• 3．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有 H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（　?。?/h2>

  A．9種

  B．12種

  C．15種

  D．18種
  組卷：45引用：11難度：0.9

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• 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1、2、6、8、9

  B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

  C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑大

  D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于所有的強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 5．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1

  B．2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1

  C．3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1

  D．5.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1
  組卷：84引用：17難度：0.7

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• 6．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．30%

  B．35%

  C．65%

  D．70%
  組卷：48引用：6難度：0.7

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• 7．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  450

  ℃

  2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且T甲小于T乙

  D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑
  組卷：191引用：3難度：0.5

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 21．t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，O₂的平均反應(yīng)速率為

   

  ；平衡時(shí)SO₂物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）下列敘述不能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）

   

  。
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
  D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO2
  E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)生成nmolO2
  （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起SO₃產(chǎn)率降低的是

   

  。
  A．向容器中通入少量O₂
  B．向容器中通入少量SO₂
  C．使用催化劑
  D．升高溫度
  E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
  （4）t₂℃時(shí)，若將等物質(zhì)的量的SO₂和O₂的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 22．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
  （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
  ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

   

  ．
  在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于

   

   反應(yīng)．
  ③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學(xué)式

   

  ．
  （2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
  ①X電極的材料是

   

  
  ②Y電極反應(yīng)式是

   

  ．
  ③已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時(shí)，兩極質(zhì)量相差

   

  克．
  組卷：12引用：5難度：0.5

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