人教版（2019）選擇性必修1《3.3 鹽類的水解》2020年同步練習(xí)卷（5）

• 1．常溫下含碳各微粒H₂CO₃、

  HCO

  -

  3

  和

  CO

  2

  -

  3

  存在于CO₂和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．pH=10.25時(shí)，c（Na+）═c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）

  B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

  C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37

  D．若是0.1mol NaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（ HCO - 3 ）＞c（ CO 2 - 3 ）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：306引用：12難度：0.7

  解析

• 2．25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為V_a和V_b混合，保持V_a+V_b=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知V_a、V_b與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅱ表示HA溶液體積

  B．x點(diǎn)存在c（A-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+）

  C．電離平衡常數(shù)K（HA）＞K（BOH）

  D．向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小
  組卷：76引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述中不正確的是（　?。ㄒ阎狵_sp（AgCl）=4.0×10^-10，K_sp（AgBr）=4.9×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12）

  A．0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中有：c（ NH + 4 ）+c（NH3?H2O）＞c（HS-）+c（S2-）

  B．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

  C．向濃度均為1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

  D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
  組卷：87引用：3難度：0.7

  解析

• 4．室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　　）
  

  A．酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ

  B．P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（Y-）＞c（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．各溶液在滴定過程中任何時(shí)刻，溶液中水的電離一直受抑制

  D．HZ的電離方程式為：HZ?H++Z-
  組卷：67引用：4難度：0.7

  解析

• 5．H₃PO₄是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2

  B．在NaH2PO4溶液中：c（HPO42- ）＞c（H3PO4）

  C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c（Na+）=2c（HPO42- ）+c（H2PO4-）

  D．Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43- ）+3c（HPO42- ）+3c（H2PO4-）+3c（H3PO4）
  組卷：188引用：2難度：0.4

  解析

• 6．常溫下，將濃度均為0.1mol?L^-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202409/317/b2bd4e79.png" style="vertical-align:middle" />

  A．常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，電離度：HX＜HY

  B．HX溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

  C．兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Na+）+c（X-）=c（Na+）+c（Y-）

  D．反應(yīng)前，c（HY）+c（Y-）=c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+c（H2CO3）
  組卷：42引用：3難度：0.5

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• 18．已知：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O?CH₃COOH+CH₃CH₂OH
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證不同條件下，乙酸乙酯的水解程度．
  實(shí)驗(yàn)步驟：甲、乙、丙三位同學(xué)分別在等體積的乙酸乙酯中分別加入NaOH溶液、蒸餾水、稀硫酸，在相同條件下（同溫度、同用量、同時(shí)進(jìn)行）．
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：甲想通過觀察油層的消失時(shí)間來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；
  乙想通過測定乙酸的濃度或含量來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度；
  丙想通過…
  根據(jù)上述回答下列問題：
  （1）甲同學(xué)為何可以通過觀察油層的消失時(shí)間來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

   

  
  （2）乙同學(xué)認(rèn)為可以通過pH試紙測定溶液的pH來判斷其不同條件下的水解程度，測定pH的操作是

   

  該方法是否可行？

   

  （填“行”或不可行”）理由是：

   

  ．
  （3）你認(rèn)為丙同學(xué)可以通過

   

  來判斷不同條件下乙酸乙酯的水解程度．
  （4）要在水解后的溶液中通過蒸餾，得到無水乙醇，除了加入生石灰外，還需要加入

   

  ，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接引器外還需要的玻璃儀器有：

   

  ．
  組卷：176引用：2難度：0.5

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• 19．Ⅰ高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mn⁺）=0.1 mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是將

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺．若溶液酸度過高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （6）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  組卷：83引用：4難度：0.5

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