2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市宜城三中高二（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（本題共15題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）

• 1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　?。?/h2>

  A．C2H4和C3H6	B．1mol碳和3mol碳
  C．白磷和紅磷	D．淀粉和纖維素
  組卷：149引用：8難度：0.9

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• 2．在25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（I）  ΔH=-57.3kJ/mol

  C．C8H18（I）+ 25 2 O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）     ΔH=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）ΔH=+5518kJ/mol
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 3．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?s）	B．υ（B）=0.3mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.8mol/（L?s）	D．υ（D）=1mol/（L?s）
  組卷：195引用：39難度：0.9

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• 4．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　　）

  A．v（Fe）=0.5mol/（L?min）

  B．v（H2SO4）=1mol/（L?min）

  C．v（H2SO4）=0.5mol/（L?min）

  D．v（FeSO4）=1mol/（L?min）
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 5．在2L的密閉容器內(nèi)充入5mol A和2.5mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1．則下列敘述中正確的是（　　）

  A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

  B．A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1

  C．達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小

  D．B的平衡濃度為0.25 mol?L-1
  組卷：42引用：4難度：0.9

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• 6．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

  B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

  C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

  D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
  組卷：243引用：19難度：0.7

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二．填空題

• 18．在溶液中，反應(yīng)A+2B=C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題：
  
  （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
  ②

   

  ；
  ③

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 

   

  ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

   

  ；
  （3）該反應(yīng)的ΔH

   

  0，判斷其理由是

   

  ；
  （4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
  實(shí)驗(yàn)②：v_B=

   

  ；
  實(shí)驗(yàn)③：v_C=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 19．反應(yīng)aA（g）+bB（g）=cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖。
  
  （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為

   

  ；
  （2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從大到小排列次序?yàn)?

   

  ；
  （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

   

  ，其值是

   

  ；
  （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是

   

  ，采取的措施

   

  ；
  （5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂

   

  T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是

   

  ；
  組卷：0引用：2難度：0.7

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