2020-2021學年陜西省咸陽市涇陽縣高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．下列過程中熵變?yōu)樨撝档氖牵ā　。?/h2>

  A．液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴

  B．SnO2（s）+2H2（g）═Sn（s）+2H2O（l）

  C．電解水生成H2（g）和O2（g）

  D．公路上撒鹽加快冰融化
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 2．引起化學平衡移動的根本原因是（　　）

  A．正、逆反應速率的改變	B．壓強的改變
  C．使用了催化劑	D．濃度的改變
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 3．2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動現(xiàn)象，專家對橋墩的主體鋼筋進行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．橋墩鋼筋容易發(fā)生化學腐蝕

  B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率

  D．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：78引用：9難度：0.8

  解析

• 4．在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應速率：V （A₂）=0.5mol?L^-1?s^-1，V （B₂）=1.5mol?L^-1?s^-1，V （C）=1mol?L^-1?s^-1 則x和y的值分別為（　?。?/h2>

  A．2和3

  B．3和2

  C．3和1

  D．1和3
  組卷：117引用：10難度：0.7

  解析

• 5．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在實驗中，溫度計只使用2次

  B．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

  C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出

  D．用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數(shù)值偏大
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 6．由人體冷凍學之父羅伯特?埃延格所著的《不朽的前景》一書列舉了大量證明冷凍復活可能的事實，如許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又會自動復活。下列說法正確且與上述信息相關的是（　　）

  A．溫度越低，化學反應速率越慢

  B．低溫下分子無法運動

  C．溫度降低，化學反應完全停止

  D．增大壓強，化學反應速率減慢
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列有關熱化學方程式的評價合理的是（　?。?br />

  選項	實驗事實	熱化學方程式	評價
  A	若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸和NaOH溶液混合	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1	正確
  B	醋酸和稀NaOH溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1	不正確，因為醋酸的狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”
  C	160g SO3氣體與足量液態(tài)水反應生成H2SO4放出熱量260.6kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3kJ?mol-1	不正確，因為反應熱△H=-260.6kJ?mol-1
  D	1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出534kJ的熱量	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-1068kJ?mol-1	正確

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：91引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．某研究性學習小組為探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
  （1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol?L^-1的醋酸溶液，用0.4mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對該醋酸溶液的濃度進行標定。
  ①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。水解稀釋過程中a、b、c點對應溶液的pH由大到小的順序為

   

  。
  ②為標定稀釋所得醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol?L^-1的NaOH標準溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
  

  實驗序號	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  該醋酸溶液的準確濃度為

   

  mol?L^-1。上述標定過程中，會造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

   

  。（填字母）
  A．未用標準液潤洗堿式滴定管
  B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  （2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度醋酸的pH，其結(jié)果如表：
  

  醋酸濃度（mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

   

  。
  ②從表中數(shù)據(jù)還可得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.5

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• 21．CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存技術，這種技術可將CO₂資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益，也為我國實現(xiàn)“綠水青山”工程提供支撐。請回答下列問題：
  （1）利用廢氣中的二氧化碳為原料可以制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  已知：H₂（g）、CH₃OH（g）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ?mol^-1和-761.7kJ?mol^-1；H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1。則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。有利于提高H₂平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  。（填字母）
  A．高溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫高壓
  D．低溫低壓
  （2）某溫度下，向體積為2L的容器中充入6mol H₂、4mol CO₂，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為

   

  。（結(jié)果精確到0.001）
  （3）一定溫度下，在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始條件如表所示。
  

  容器	甲	乙
  反應物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
  平衡時c（CH3OH）	c1	c2

  則c₁

   

  c₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）CO₂可用來合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂-CH₂（g）+4H₂O（g）△H=-127.8kJ?mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度（T）下平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（φ）如圖所示。
  ①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為

   

  。（填化學式）
  ②A、B兩點對應溫度下反應的平衡常數(shù)大小關系為K_（A）

   

  K_（B）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析