2015-2016學(xué)年江蘇省揚州中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．下列做法不符合低碳發(fā)展原則的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展氫能和太陽能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

  D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

  C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

  D．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
  組卷：2引用：1難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　?。?br />①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀
  ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD
  ③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
  ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
  ⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨．

  A．①③④

  B．③⑤

  C．②③④

  D．②④
  組卷：34引用：11難度：0.9

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• 4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A． 用銅和稀硝酸制取少量NO

  B． 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C． 分離沸點相差較大的互溶液體混合物

  D． 檢驗裝置氣密性
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 5．下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（　?。?br />①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；   ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；   ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；
  ④金屬氧化物都是堿性氧化物；       ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；
  ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；
  ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦

  C．②③⑥⑦

  D．③⑥
  組卷：90引用：11難度：0.9

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• 6．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

  C．常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 7．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是（　?。?/h2>

  A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H20溶解在90g水中

  B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

  C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

  D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
  組卷：186引用：11難度：0.9

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三、非選擇題（共80分）

• 20．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：
  
  （1）加入Na₂CO₃溶液時，確認(rèn)Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是

   

  ．
  （2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ．
  （3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH?yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol?L^-1 Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 21．某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
  

  元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  A	周期表中原子半徑最小
  B	原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同
  C	最外層p軌道半充滿
  D	位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
  E	位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

  請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答）：
  （1）B、C、D第一電離能由小到大為

   

  ．
  （2）E的二價離子的電子排布式為

   

  ．
  （3）A₂B₂D₄是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為

   

  ；1mol A₂B₂D₄分子中含有σ鍵數(shù)目為

   

  ．
  （4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為

   

  （任寫一種）．
  （5）B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是

   

  ．
  （6）BD₂在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含

   

  個D原子．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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