2022-2023學年重慶市巴蜀中學高三（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（共18個小題，1至10題每題2分，11題至18題每題3分，共44分）

• 1．下列不包含d能級的能層是（　?。?/h2>

  A．L

  B．M

  C．N

  D．O
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列各組元素或化合物性質(zhì)的遞變情況判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：As＞P＞N

  B．第一電離能：Cl＞S＞P

  C．電負性：O＞N＞C

  D．氫鹵化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl
  組卷：18引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式表述正確的是（　?。?/h2>

  A．電解法冶煉金屬鋁：2A13++6Cl- 電解 2Al+3Cl2↑

  B．小蘇打溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  C．偏鋁酸鈉和小蘇打溶液混合產(chǎn)生沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

  D．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O  電解 2OH-+H2↑+Cl2↑
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 4．一種可充電電池放電時的總反應為：H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂，當為該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（　?。?/h2>

  A．H2被氧化	B．NiO（OH）被還原
  C．Ni（OH）2 被氧化	D．Ni（OH）2 被還原
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列有關阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。?/h2>

  A．用電解法精煉銅時，若陽極質(zhì)量減輕64g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  B．將lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性時NH4+數(shù)目為NA

  C．一定溫度下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-6NA

  D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目為0.1NA
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列有關元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表中，從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素全都是金屬元素

  B．元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以mp能級結束

  C．元素周期表中，氟元素的電負性最大，第一電離能也最大

  D．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列有關圖示原電池裝置的敘述正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/103/6aa54bf7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液

  B．圖2中Zn發(fā)生還原反應，MnO2發(fā)生氧化反應

  C．圖3中電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

  D．圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
  組卷：31引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4個小題，共56分）

• 21．電化學原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領域均有廣泛應用，請按要求回答下列問題：
  Ⅰ.（1）1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學的創(chuàng)建開辟了道路，某化學興趣小組在閱讀了相關材料后，想把反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O設計成原電池，則電池的負極材料應選擇

   

  ；正極的電極反應式為

   

  。
  （2）工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫酸溶液，陽極的電極反應式為

   

  。
  Ⅱ.一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO₄溶液以實現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。
  
  （3）a電極為燃料電池的

   

  極（填“正”或“負”），其電極反應方程式為

   

  。
  （4）d電極應選用的電極材料為

   

  。（填“鐵”或“銅”）
  Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對其進行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物（以CN^-代表），裝置如圖丙，已知石墨電極上依次發(fā)生的部分反應有：
  a.CN^-+2OH^--2e ^-=CNO^-+H₂O
  b.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
  c.3Cl₂+2CNO ^-+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  （5）鐵電極上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （6）該電解過程一般控制pH在9～10之間，pH偏高或偏低均會引起除氰效果降低，你認為可能的原因是

   

  。忽略鐵電極上的其他反應，電解一段時間后，相同條件下在石墨電極處測得產(chǎn)生N₂xmL，同時在鐵電極處產(chǎn)生氣體ymL，則氰去除率為

   

  。（氰去除率=

  實際

  C

  N

  -

  去除量

  理論

  C

  N

  -

  去除量

  ×

  100%）
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 22．常溫下，在二元弱酸H₂C₂O₄（草酸）溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與溶液中離子濃度比的對數(shù)值的關系分別如圖所示。
  
  （1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式：

   

  。
  （2）lg

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  與pH關系是曲線

   

  （填“M”或“N”）。
  （3）寫出e點時溶液中發(fā)生的主要離子反應方程式

   

  。
  （4）NaHC₂O₄溶液顯

   

  （填“酸”或“堿”）性，請用數(shù)據(jù)說明：

   

  。
  （5）已知：難溶物Ag₂C₂O₄的K_sp=5.0×10^-12，在0.001mol/L10mL的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積、濃度至少為

   

  mol/L的AgNO₃溶液時才能生成沉淀。
  （6）查閱資料，草酸可與酸性高錳酸鉀發(fā)生如下反應：

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）?？衫盟嵝愿咤i酸鉀標準溶液滴定草酸并測取草酸溶液的濃度，滴定達到終點時現(xiàn)象為

   

  。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定10.00mL草酸溶液時，消耗標準液的體積如下表。通過計算可知c（H₂C₂O₄）=

   

  mol/L。若滴定時所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置導致濃度變小，則由此測得的c（H₂C₂O₄）會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

  	初讀數(shù)V0（mL）	末讀數(shù)V1（mL）
  第一次	1.00	11.10
  第二次	1.50	15.30
  第三次	2.20	12.10
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析