2021-2022學(xué)年安徽省合肥市肥東縣綜合高中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題每小題3分，滿分48分）

• 1．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是nsⁿnp²ⁿ；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：X＜Y＜Z

  B．鍵角：YX3＜X2Z

  C．Q2Z2的陰陽離子個數(shù)比為1：1

  D．W元素位于元素周期表的d區(qū)
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 2．我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽能電池”，被科學(xué)家稱為“掛在墻壁上的油田”。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．周期表中碲和鎘都位于長周期

  B．該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能

  C．推廣使用該電池有利于“碳中和”

  D．保護(hù)層壓件的鋁合金屬于金屬材料
  組卷：3引用：4難度：0.6

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• 3．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  B．丙烷分子的比例模型：

  C．四氯化碳分子的電子式：

  D．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl
  組卷：16引用：4難度：0.9

  解析

• 4．治療或預(yù)防肺部纖維化的有效藥物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該藥物的有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，分子中有兩種官能團(tuán)

  B．該分子中所有原子一定共平面

  C．分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種

  D．1mol該分子最多能與4mol氫氣完全加成
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

  B．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

  C．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 庚烷所含有的分子數(shù)為NA
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 6．用下列圖示實驗裝置進(jìn)行實驗，說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 用如圖所示裝置灼燒碎海帶

  B． 用如圖所示裝置制取并收集O2

  C． 用如圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的CH2=CH2

  D． 用如圖所示裝置收集SO2氣體
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）

• 19．合成氨是人工固氮比較成熟的技術(shù)，在工業(yè)上有重要的用途。
  （1）已知化學(xué)鍵的鍵能如下表，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

   

  。
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H	N-N
  鍵能/kJ?mol-1	435.9	946.5	391.1	192.8

  （2）恒溫條件下，在體積固定的容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，下列敘述表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ①體系壓強(qiáng)保持不變
  ②c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  ③每消耗1mol N₂，有6mol N-H鍵發(fā)生斷裂
  ④混合氣體的密度保持不變
  ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  ⑥v_正（NH₃）=0
  （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的對應(yīng)關(guān)系如下表：
  

  溫度（℃）	25	400	450
  平衡常數(shù)	5×108	0.507	0.152

  試解釋平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小的原因

   

  。工業(yè)上合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應(yīng)，選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因是

   

  。
  （4）在恒溫條件下實驗室模擬合成氨反應(yīng)，甲、乙兩容器充入相同量的N₂與H₂后體積相同，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率甲

   

  乙（填“＞”、“＜”或“=”）。反應(yīng)達(dá)平衡后向甲容器中再充入一定量的NH₃，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產(chǎn)物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：33引用：3難度：0.5

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• 20．聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復(fù)合型混凝劑。用廢鐵皮（主要成分Fe和Fe₃O₄，少量碳）為原料制備的流程如下：
  
  （1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是

   

  。
  （2）在實驗室進(jìn)行過濾操作時，所用到玻璃儀器有

   

  。
  （3）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如表所示：
  

  溫度（℃）	40	60	80	100	120
  鐵浸取率（%）	50	62	79	92	83

  已知：在一定溫度下，F(xiàn)e³⁺在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
  ①酸浸時應(yīng)控制溶液的pH

   

  ，其原因是

   

  。
  ②酸浸時通入O₂的目的是

   

  。
  ③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是

   

  。
  （4）濾渣的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）“Fe³⁺濃度檢測”是先用SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺；在酸性條件下，再用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），該滴定反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  已知稱取2.60g聚硅酸鐵產(chǎn)品，加入硫酸，再加入足量SnCl₂，用0.2000mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為20.00mL，則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為

   

  （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析