2022-2023學(xué)年廣東省江門市開平市忠源紀(jì)念中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(選擇性)
發(fā)布:2024/9/18 3:0:9
一、單選題(本大題共16小題,1-10小題每題2分,11-16小題每小題2分,共44分。)
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1.2018 年全國生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會在北京召開,旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 B.用光催化分解代替電解水制氫氣,可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保 C.天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 D.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 組卷:59引用:7難度:0.6 -
2.“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光” B.CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量 C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化 D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯的難題 組卷:75引用:3難度:0.9 -
3.下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法中,正確的是( ?。?/h2>
A.取用等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) B.可以用鐵片蓋住燒杯口 C.溫度計每次用后,要用水沖洗干凈 D.記錄不再變化的溫度為終止溫度 組卷:85引用:3難度:0.5 -
4.表格中用E表示斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量。下列說法錯誤的是( )
化學(xué)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ?mol-1) 436 157 568 432 298 A.432>E(H-Br)>298 B.H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-25kJ?mol-1 C.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵 D.HI(g)→H(g)+I(g)△H=+298kJ?mol-1 組卷:130引用:5難度:0.6 -
5.下列現(xiàn)象不能用影響反應(yīng)的外界因素來解釋的是( )
A.在28℃時,鮮牛奶約3h變酸,但在5℃的冰箱中,鮮牛奶48h才變酸 B.加熱氯酸鉀,產(chǎn)生氧氣的速率很小;加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快 C.將大小相等的鎂片和鋅片投入同濃度的稀硫酸中,前者產(chǎn)生氫氣的速率明顯大于后者 D.將大小相等的鐵片分別放入相同體積的0.1mol/L及1mol/L鹽酸中,后者產(chǎn)生的速率明顯大于前者 組卷:23引用:4難度:0.6 -
6.不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出 D.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 組卷:26引用:4難度:0.5
二、填空題(本大題共4小題,共56分)
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19.用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
物質(zhì)
濃度/mol?L-1
時間/minNO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
(3)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
(4)30min時改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率組卷:0引用:3難度:0.5 -
20.探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ?mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ?mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)ΔH3=
(2)不同壓強下,按照n(CO2):n(H2)=1;3投料,實驗測定的CO2平衡轉(zhuǎn)化率和的CH3OH平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖
(3)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓組卷:6引用:1難度:0.4