2020-2021學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一項(xiàng)符合題意．

• 1．1828年，填平無(wú)機(jī)物與有機(jī)物間鴻溝的科學(xué)巨匠烏勒，他將一種無(wú)機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素．烏勒使用的無(wú)機(jī)鹽是（　?。?/h2>

  A．（NH4）2CO3

  B．NH4NO3

  C．CH3COONH4

  D．NH4CNO
  組卷：18引用：5難度：0.9

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• 2．下列涉及物質(zhì)的制造或使用過(guò)程中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A． 糧食釀醋	B． 煙花燃放
  C． 陶瓷燒制	D． 司南（指南針）指向
  組卷：45引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：

  B．對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

  C．乙醇分子的比例模型：

  D．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線(xiàn)式：
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 4．用鐵片與1mol?L^-1H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　?。?/h2>

  A．加入少量的CuSO4溶液

  B．改用18mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)

  C．不用鐵片，改用鐵粉

  D．加熱
  組卷：69引用：3難度：0.8

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)

  B．食鹽水中Ca2+、SO42-等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

  C．用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出

  D．用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)
  組卷：95引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?br />①熔點(diǎn)：Al＞Na＞K；
  ②沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃；
  ③原子半徑：C＞N＞O；
  ④酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄；
  ⑤F^-與Na⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
  ⑥由于氫鍵的存在，熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S。

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．③⑤⑥

  D．②④⑤
  組卷：12引用：1難度：0.7

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三、非選擇題

• 19．由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃和SiO₂）制備綠礬（FeSO₄?7H₂O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO（OH）]的流程如下：（已知FeS₂和鐵礬均難溶于水）
  
  （1）“酸溶”步驟中，最好采用

   

  （填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。
  （2）寫(xiě)出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指

   

  ，過(guò)濾，洗滌，干燥。
  （4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，

   

  。
  （5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.3

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• 20．氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。
  （1）將Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）為測(cè)定制得CuCl樣品的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  a.稱(chēng)取0.5000g樣品，放入盛有20mL過(guò)量FeCl₃溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
  b.待樣品溶解后，加水50mL；
  c.立即用0.2000mol/L Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
  d.重復(fù)步驟a至c操作2次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．已知：CuCl+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺。
  ①配制100mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要

   

  。
  ②進(jìn)行步驟c時(shí)若操作緩慢，則測(cè)得CuCl的純度

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
  ③通過(guò)計(jì)算確定該樣品中CuCl的純度

   

  。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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