2017-2018學年福建省龍巖一中高二（下）第三次模塊化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）
-
1．下列化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7難度：0.9 -
2．最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子如圖所示，它的化學式是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201805/34/6cdc0aa2.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：76難度：0.9 -
3．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/305/f2374c5f.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：673難度：0.7 -
4．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.9 -
5．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：130難度：0.9 -
6．氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子（S）采取雜化方式的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：413難度：0.9 -
7．根據等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：333引用：15難度：0.7 -
8．中心離子的電荷數為3，配位數為3的配合物是（ ?。?/h2>
組卷：34難度：0.7 -
9．下列含有極性鍵的非極性分子是（ ?。?br />①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF．
組卷：32難度：0.7
三、非選擇題共46分）
-
27．用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如表。
通過圖1所示工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。物質 TiO2 MgO SiO2 CaO Al2O3 質量百分含量/% 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 
請回答下列問題：
（1）步驟①②③中進行分離操作的名稱是，
（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是（填字母序號）。
a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
（3）熔融溫度和鈦的提取率關系如圖2，適宜溫度為500℃，理由是。
（4）濾液①中溶質的成分是。
（5）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是。
（6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：
□+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6O24（OH）2?2H2O+□
根據成分表中數據，計算10kg固體廢料，理論上應再加入Na2Si03物質的量的計算式是n（ Na2SiO3）=mol（摩爾質量/g/mol：SiO2 60 Al2O3102）。組卷：114引用：4難度：0.3 -
28．氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖1。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖2。
（1）過程i中H2S發(fā)生了（選填“氧化”或“還原”）反應。
（2）過程11的離子方程式是。
（3）已知：①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
請結合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍，并說明原因：pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe2+氧化速率/（g?L-1?h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合圖3回答問題。
（4）①該過程的熱化學方程式是。
②比較壓強P1和P2的大小關系：P1P2（選填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖4。
（5）①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是。
②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：。組卷：91引用：5難度：0.3