2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂可用于潛艇中供氧。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  B．Na2CO3的水溶液顯堿性

  C．Na2O2作氧化劑，CO2作還原劑

  D．CO2的排放會引起酸雨
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 2．2NaCl+2H₂O

  通電

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的電子式為H：O：H

  B．Na+和Cl-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同

  C．NaOH中含離子鍵和共價鍵

  D．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl
  組卷：55引用：1難度：0.4

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• 3．為探究Cl₂的性質(zhì)進行下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 探究Cl2的氧化性	B． 探究Cl2的漂白性
  C． 模擬工業(yè)制漂白粉	D． Cl2尾氣處理
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 4．下列鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

  B．NaClO有強氧化性，可用于消毒殺菌

  C．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X基態(tài)原子2p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，Y、Z為金屬元素，其中元素Y是其所在周期中金屬性最強的元素，W與X處于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（Y）＞I2（Z）

  B．電負性：W＞X

  C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強

  D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
  組卷：57引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．實驗室以CuSO₄?5H₂O為原料制備[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O并進行定量分析。
  已知：CuSO₄+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄SO₄+4H₂O；[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4NH₄⁺
  （1）配制溶液。稱取一定質(zhì)量的CuSO₄?5H₂O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）。
  ①與燒杯相比，使用裝置A作為反應(yīng)器的優(yōu)點是

   

  。
  ②滴加氨水時，有淺藍色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。寫出Cu₂（OH）₂SO₄與氨水反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  
  （2）制備晶體。將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，干燥。
  ①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器，目的是

   

  。
  ②減壓過濾時，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負壓。但洗滌晶體時，要打開活塞后再加入乙醇，然后再關(guān)閉活塞，這樣操作的目的是

   

  。
  （3）廢液回收。從含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得CuSO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是

   

  （填化學(xué)式），回收乙醇的實驗方法為

   

  。
  （4）測定晶體中SO₄^2-的含量。請補充完整實驗方案：取一定質(zhì)量的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，加適量蒸餾水溶解，

   

  ，干燥，灼燒至恒重。（須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol?L^-1BaCl₂溶液，0.1mol?L^-1AgNO₃溶液）
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 18．甲醇是重要的資源，通過甲醇的催化重整不僅可以獲得氫能，還可以獲得重要的化工原料。
  （1）在催化劑CeO₂作用下，CH₃OH和CO₂重整生成可能的部分反應(yīng)機理如圖1所示，其中表示?OH）。
  
  ①反應(yīng)開始時CH₃OH在催化劑表面解離為CH₃O?和H?，該過程首先是CH₃OH中的氫原子與催化劑載體上的O^2-形成較為強烈的相互作用。請具體描述CH₃OH中的哪一種氫原子與O^2-形成較為強烈的相互作用，并說明判斷的理由。

   

  
  ②X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）CH₃OH與H₂O催化重整制氫氣的主反應(yīng)為：
  反應(yīng)Ⅰ.CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=49.5kJ?mol^-1
  同時還發(fā)生副反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=41.2kJ?mol^-1
  溫度在300℃以上，CH₃OH也可以直接分解：
  反應(yīng)Ⅲ.CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）ΔH₃
  ①ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1
  ②向該體系中加入適量多孔CaO，會提高H₂的產(chǎn)率，其原因是

   

  。
  （3）CH₃OH與H₂O催化重整制氫氣的體系中，平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率、CO物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)溫度（T）以及初始加入的水醇比（S/M）的關(guān)系如圖2所示。例如：曲線M表示甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率均為80%時，所對應(yīng)的反應(yīng)溫度以及初始加入的水醇比（S/M）。①其他條件相同，當(dāng)溫度低于300℃時，隨著溫度升高，平衡體系中CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，其可能原因是

   

  。
  ②氫能源汽車對氫氣中的CO有嚴格的要求，CO物質(zhì)的量分數(shù)必須小于0.5%。根據(jù)圖2所示，催化重整制氫氣用于汽車時，適宜控制的水醇比和溫度為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析