2022-2023學(xué)年北京四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）

  A． 風(fēng)力發(fā)電

  B． 水果電池

  C． 燃料燃燒

  D． 手機充電
  組卷：140引用：7難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用NaCO3溶液處理，后用酸除去

  B．國家大劇院玻璃外墻采用了“納米自潔玻璃”，即讓玻璃穿上一層納米級二氧化鈦（TiO2）外套．TiO2可利用TiCl4的水解反應(yīng)制得

  C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

  D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

  B．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

  C．某弱電解質(zhì)溶液，升溫后，導(dǎo)電能力不同

  D．氯化鈉溶液的導(dǎo)電性很強，所以氯化鈉溶液為強電解質(zhì)
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-═Fe3+

  B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

  C．牙膏中添加氟化物能起到預(yù)防齲齒的作用，因為氟離子能與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]：Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq）

  D．Na2CO3溶液能去油污的原理：H2O+CO32-?HCO3-+OH-
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列化學(xué)反應(yīng)中可以設(shè)計為原電池的是（　　）

  A．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

  B．CaO+H2O═Ca（OH）2

  C．CuSO4+Na2S═CuS↓+Na2SO4

  D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
  組卷：105引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　?。?/h2>

  A．pH═3的鹽酸和pH═11的氫氧化鋇溶液等體積混合

  B．pH═3的鹽酸和pH═11的氨水等體積混合

  C．pH═3的醋酸和pH═11的氫氧化鈉溶液等體積混合

  D．0.1mol?L-1的醋酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 7．分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）

  A． ①中Mg做正極

  B． ②中Mg做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+

  C． ③中Cu做負(fù)極時，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+

  D． ④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=1×10^-13mol?L^-1，下列一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

  B．K+、Na+、Cl-、HCO3-

  C．K+、Na+、Cl-、NO3-

  D．CH3COO-、NH4+、SO42-、NO3-
  組卷：41引用：5難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）

• 24．氯化鈷（CoCl₂）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．
  （1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂．由該礦石制CoCl₂?6H₂O固體的方法如圖（部分分離操作省路）：
  
  資料：Mn²⁺生成Mn（OH）₂，開始沉淀時pH═8.2，完全沉淀時pH═10.2．
  ①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有

   

  （寫出一條即可）．
  ②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H⁺、Mn²⁺和

   

  ．
  ③調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時，得到的沉淀2是

   

  ．
  ④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺．
  ?。阎?5℃時K_sp[Co（OH）₂]≈1×10^-15，當(dāng)c（Co²⁺）≤1×10^-5mol?L^-1時可認(rèn)為Co²⁺完全沉淀．若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH═

   

  時Co²⁺完全沉淀．
  由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn²⁺和Co²⁺完全分離．
  ⅱ．溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：

   

  Mn²⁺+

   

  H₂O₂+

   

  NH₃?H₂O═

   

  +

   

  NH

  +

  4

  +

   

  ．
  （2）可用如下方法測定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不干擾測定）：
  資料：ⅲ．M（CoCl₂?6H₂O）═238g?mol^-1．
  ⅳ．Co²⁺與SCN^-反應(yīng)生成藍(lán)色的Co（SCN）₄^2-；Co²⁺與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)限度大于前者．
  取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑．再用cmol?L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL．滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ，產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果用m、v、c表示）．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 25．為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化。實驗如圖1所示：
  
  （1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)

   

  。
  （2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中

   

  造成的影響。
  （3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。
  ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

   

  極。
  ②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是

   

  。
  （5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗，證實了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因。
  ①轉(zhuǎn)化的原因是

   

  。
  ②與（4）實驗對比，不同的操作是

   

  。
  （6）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²；而實驗Ⅱ中，還原性Fe^2-＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：805引用：8難度：0.5

  解析