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科粵版九年級下冊《6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2022年同步練習(xí)卷(1)

發(fā)布:2024/11/7 18:0:2

一、單選題

  • 1.取鎂、鋁兩種金屬的混合物12.6g,加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了11.4g。將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥,所得固體質(zhì)量為(  )

    組卷:118引用:4難度:0.5
  • 2.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中,只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中,只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì),則三者的金屬活動性從大到小的順序是(  )

    組卷:517引用:24難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:636引用:34難度:0.5
  • 4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:524引用:10難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:387引用:25難度:0.7
  • 6.某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體,則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是( ?。?/h2>

    組卷:182引用:49難度:0.7
  • 7.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,甲表面析出金屬銅,乙沒有明顯現(xiàn)象.據(jù)此判斷三種金屬的金屬活動性順序是( ?。?/h2>

    組卷:144引用:81難度:0.7

二、綜合應(yīng)用題

  • 21.日常使用的干電池是一種鋅錳電池,它的構(gòu)造是:負(fù)極為鋅做的圓筒,正極是一根碳棒,它的周圍被二氧化錳,碳粉和氯化銨的混合劑所包圍,總稱為“碳包“.碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物.廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染.學(xué)校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備對廢舊的干電池進行探究.
    (一)拆解干電池,得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì).
    (二)回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比:(如圖1)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)干電池使用時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成
     
    能.
    (2)上述操作中灼燒的目的是
     
    ;
    (3)同學(xué)們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克,充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克,則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為
     
    .經(jīng)分析,此結(jié)果偏大,老師指出同學(xué)們在實驗中缺少一步操作,該操作是
     

    (4)為驗證二氧化錳,同學(xué)們用A、B兩支潔凈試管,分別取5毫升3%的過氧化氫溶液,往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體,如果出現(xiàn)
     
    的現(xiàn)象,說明為二氧化錳.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (三)用拆解得到的鋅皮(含雜質(zhì))制取硫酸鋅晶體.
    實驗步驟:①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中,加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng);②將上述反應(yīng)后的混合物過濾.③將濾液加熱濃縮、
     
    、過濾,得到ZnSO4?7H2O晶體.
    (5)步驟①中反應(yīng)方程式為
     
    ,將鋅皮剪碎的目的是
     

    (6)步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、
     
    和玻璃棒,玻璃棒的作用是
     

    (7)步驟③缺少的操作是
     

    (四)測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).同學(xué)們設(shè)計了如圖2實驗裝置,取1克鋅皮放于試管中,實驗中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸(足量)完全注入試管中.當(dāng)試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升.已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L.
    (8)計算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     

    (9)上述方法測得的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,不可能的原因是
     

    A.沒等裝置冷卻就讀數(shù)
    B.鋅皮中含有少量鐵
    C.試管中有氣體沒有排出
    D.將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾.

    組卷:32引用:2難度:0.3
  • 22.比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.請你分析下列兩表中的數(shù)據(jù),找出對應(yīng)規(guī)律.
    (1)
    1g金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)
    (均生成+2價金屬的鹽溶液)
    Mg Fe Zn
    金屬的相對原子質(zhì)量 24 56 65
    產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(g)
    2
    24
    2
    56
    2
    65
    你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
     
    (2)
    氣體 H2 N2 O2 Cl2
    氣體的相對分子質(zhì)量 2 28 32 71
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度(g/L) 0.0899 1.251 1.429 3.214
    你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
     

    組卷:31引用:3難度:0.3
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