2019-2020學年北京市通州區(qū)高三（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）
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1．化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：69引用：7難度：0.7 -
2．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.8 -
3．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖，其中●和〇代表不同元素的原子。
關于此反應說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：87引用：32難度：0.7 -
4．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：5難度：0.7 -
5．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）
組卷：25引用：3難度：0.6 -
6．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ?。?br />
A B C D 
混合濃硫酸和乙醇 配制一定濃度的溶液 收集NO2氣體 證明乙炔可使溴水褪色 組卷：877引用：12難度：0.7 -
7．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素，下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：4引用：1難度：0.5 -
8．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：96引用：2難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共46分）
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24．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數(shù)K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+83kJ?mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）△H2=-20kJ?mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ?mol-1
則4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H=kJ?mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：
負極區(qū)發(fā)生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L（標準狀況）。組卷：1909引用：18難度：0.5
三、有機題（本題包括1小題，共14分。）
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25．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應。
2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2催化劑
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學名稱為。
（2）①和③的反應類型分別為、。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為 。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式。
（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。組卷：1725引用：26難度：0.5