2021年江蘇省揚州市高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分36分）
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1．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：5難度：0.6 -
2．向CuSO4溶液中通入H2S，會生成CuS沉淀，反應(yīng)為CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
組卷：72引用：2難度：0.6 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.6 -
4．閱讀下列資料，完成4～5題：SO2是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、亞硫酸鹽等，生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0。實驗室用濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取少量SO2。SO2排放到大氣中會形成酸雨。
下列有關(guān)SO2的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：0難度：0.70 -
5．閱讀下列資料，完成4～5題：SO2是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、亞硫酸鹽等，生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0。實驗室用濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取少量SO2。SO2排放到大氣中會形成酸雨。
下列有關(guān)生產(chǎn)SO3反應(yīng)的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：0難度：0.50
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．某廢催化劑主成分為活性炭和（CH3COOH）2Zn,以該廢催化劑為原料團(tuán)收有性炭并制備超細(xì)ZnO的實驗流程如圖1所示。
（1）（CH3COO）2Zn的結(jié)構(gòu)為
，其中四個Zn-O鍵的鍵長、鍵能相同。則該物質(zhì)中 。（填序號）
A．碳氧鍵均相同
B．有兩種不同的碳氧鍵
C．有四種不同的碳氧鍵
（2）預(yù)處理時需加熱，（CH3COO）2Zn分解生成ZnO。若溫度高于1000℃，生成的ZnO會轉(zhuǎn)化為鋅蒸氣，使ZnO的產(chǎn)率降低。ZnO轉(zhuǎn)化為Zn的化學(xué)方程式為。
（3）浸出時ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，參加反應(yīng)的n（NH3?H2O）：n（NH4HCO3）=3：1，該反應(yīng)的離子方程式為。
（4）蒸氨時控制溫度為95℃左右，在裝置b中[Zn（NH3）4]2+轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀。實驗室模擬蒸氨裝置如圖2所示。
①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導(dǎo)管應(yīng)插入裝置b的位置為。（填序號）
A．液面上方但不接觸液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是。（寫出一種）
③為提高裝置d中氨的吸收效率，在不改變氣體流速的條件下，在裝置b、d間設(shè)計了裝置c,其作用為。
（5）46℃、pH約為6.8時，ZnSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可得堿式碳酸鋅。實驗室以含少量CuO的ZnO結(jié)塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設(shè)計實驗方案：，過濾，洗滌，干燥。（須使用的試劑：稀H2SO4、鋅粉、Na2CO3溶液）
（6）所回收的活性炭的吸附性能可通過測定其碘吸附值（1g活性炭能夠吸附的碘的質(zhì)量）分析。測量方法如下：
①將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶（如圖3所示）中，加入10.00mL HCl溶液，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL 0.1000mol?L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時間，迅速過濾；
②取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加入100mL H2O，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為10.00mL。計算該樣品的碘吸附值（mg?g-1）。（寫出計算過程，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計）
已知：I2+S2═I-+S4O2-3（未配平）O2-6。組卷：55引用：1難度：0.5 -
16．合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
（1）直接常壓電化學(xué)合成氨以納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料制備NH3。其工作原理如圖1所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為；陰極的鎳合金制成篩網(wǎng)的目的是。
②電解過程中，由于發(fā)生副反應(yīng)，使得陰極制得的NH3中混有少量氣體單質(zhì)，則理論上陽極和陰極生成氣體的物質(zhì)的量之比的范圍是。
（2）一定條件下，哈伯--博施合成氨反應(yīng)歷程中的能量變化如圖2所示。合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。生成NH3的歷程中，速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）科學(xué)家一直努力尋找提高合成氨效率的催化劑，一種新型高催化活性的催化劑Fe1-xO的催化活性與其中的關(guān)系如圖3所示，x=n（Fe2+）n（Fe3+）。（用分?jǐn)?shù)表示）
（4）H2在鐵表面很容易解離成H原子，而N2在鐵表面較難解離。為研究哈伯--博施合成氨反應(yīng)中與H直接反應(yīng)的是N2還是N，德國化學(xué)家格哈德?埃特爾設(shè)計如下實驗：將鐵催化劑置于真空容器中，通入一定量的N2，再向其中不斷通入H2，同時測得催化劑表面某原子的濃度不斷減小。根據(jù)實驗結(jié)果他提出了反應(yīng)的機(jī)理，如圖所示。
①該實驗中測定的是催化劑表面原子濃度的變化。
②如圖中M的電子式為。組卷：67引用：1難度：0.3