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2023-2024學年四川省成都市高新實驗中學高一(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/10/11 9:0:2

一、單選題(每道題3分,共45分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站,兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”,發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨(N2H4)、液氫(H2),氧化劑有液氧(O2)、液態(tài)N2O4等。下列敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:3難度:0.7
  • 2.下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:4難度:0.7
  • 3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:6難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.反應mX(g)?nY(g)+pZ(g)△H,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:777引用:27難度:0.9
  • 5.某研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響,如圖所示。下列判斷正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:54引用:2難度:0.7
  • 6.根據(jù)下列實驗操作,其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ?。?br />
    選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    A 向一密閉容器充入NO2,保持溫度不變,擴大容器體積 容器中氣體顏色先變淺后變深 平衡2NO2(g)?N2O4(g)先正向移動再逆向移動
    B 向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反應更劇烈 KMnO4比FeCl3催化效果好
    C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 玻璃球中紅棕色加深 反應2NO2(g)?N2O4(g)的ΔH<0
    D 在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體 溶液紅色變淺 增大生成物濃度,平衡逆向移動

    組卷:4引用:2難度:0.6

四、實驗題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)18.某課外活動小組為了探究外界條件對化學平衡的影響,做了如圖實驗:
    (1)已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比:I=kc?L(式中k為常數(shù))。在a、b兩支容積均為30mL的針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。
    ①將a針筒活塞迅速推至5mL處,從視線1處觀察到的現(xiàn)象是
     

    ②將b針筒活塞迅速拉至20mL處,從視線2處觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    (2)探究濃度對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合,將得到的紅色溶液分為兩等份。甲、乙兩同學分別取一份向其中加入少量KCl(s)。
    ①甲同學根據(jù)中學所掌握知識預測紅色應該
     
    (填“變深”“變淺”或“不變”)。
    ②乙同學查閱資料得知該反應為配位反應,且學習到更多配離子,如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中1mol[Ag(NH32]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預測紅色應該
     
    (填“變深”“變淺”或“不變”),理由:
     
    。

    組卷:17引用:4難度:0.5

五、工業(yè)流程題

  • 19.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁,流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)酸浸:
    ①用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素,H2SO4溶液的用量不宜過量太多,其原因是
     
    。
    ②浸渣的主要成分為
     
    (填化學式)。
    (2)氧化:
    ①用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為
     
    。
    ②H2O2實際用量比理論上多的原因是
     
    (用化學方程式解釋)。
    (3)沉淀:用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH,將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率,應控制溶液pH最佳為
     
    (填字母)。
    A.4.0左右
    B.5.0左右
    C.6.0左右
    ②檢驗Fe3+沉淀完全的實驗方法為
     
    。
    (4)堿溶:用NaOH溶液溶解沉淀,分離出Fe(OH)3的實驗操作為
     
    (填名稱)。
    (5)碳分:向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,該反應的離子方程式為
     
    。

    組卷:62引用:3難度:0.5
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