蘇教版高三(上)高考題單元試卷:專題3 溶液中的離子反應(yīng)(01)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共29小題)
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1.水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象,模型如圖所示,下列關(guān)于水的說法正確的是( ?。?/h2>
A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 組卷:720引用:17難度:0.9 -
2.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉.按溶液pH由小到大排列正確的是( ?。?/h2>
A.①④②③⑥⑤ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.④①②③⑥⑤ 組卷:621引用:21難度:0.9 -
3.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是( ?。?/h2>
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 組卷:761引用:31難度:0.9 -
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ?。?/h2>
A.W2-、X+ B.Y3+、Z2- C.X+、Y3+ D.X+、Z2- 組卷:71引用:49難度:0.7 -
5.25℃時,在10mL濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3?H2O) B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 組卷:3202引用:42難度:0.7 -
6.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 組卷:3567引用:65難度:0.9 -
7.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是( ?。?/h2>
A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵 組卷:416引用:19難度:0.9 -
8.摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( ?。?/h2>
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 組卷:818引用:52難度:0.9 -
9.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:613引用:53難度:0.7 -
10.室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c[OH-]為( )
A.1.0×10-7mol?L-1 B.1.0×10-6mol?L-1 C.1.0×10-8mol?L-1 D.1.0×10-12mol?L-1 組卷:272引用:13難度:0.7
一、選擇題(共29小題)
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29.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表,下列選項錯誤的是( ?。?br />
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 組卷:2085引用:18難度:0.5
二、解答題(共1小題)
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30.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為的濃度NH+4
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O.250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其ΔH=組卷:1034引用:16難度:0.7