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2021-2022學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/10/12 9:0:2

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物

B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道

C．氯化銨和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑

D．向TiCl₄中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到TiO₂

組卷：55引用：5難度：0.5

解析

2．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．A與C的能量差為E₄
C．三種化合物中的穩(wěn)定性B＜A＜C
D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱
組卷：115引用：6難度：0.8
解析
3．對于反應(yīng)A（g）+B（g）

催化劑

C（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　　）
A．一定是自發(fā)反應(yīng)
B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．增大壓強，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
D．催化劑一定不參與反應(yīng)
組卷：1引用：2難度：0.7
解析

4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．壓縮H₂（g）、I₂（g）、HI（g）平衡體系，體系顏色加深

組卷：106引用：3難度：0.6

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5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H₂燃燒熱為241.8kJ?mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ?mol^-1

C．S（g）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂，則ΔH₁＜ΔH₂

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1，若將0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄與1mol?L^-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

組卷：5引用：1難度：0.6

解析

6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會造成測定結(jié)果偏低

B．等體積的pH=2的酸HA和HB的溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H₂多，則HA酸性弱

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中一定能大量存在如下離子：Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、

D．工業(yè)廢水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬陽離子不可以通過加入FeS除去

組卷：33引用：2難度：0.7

解析

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

19．聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）
△
催化劑
CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
已知：v_正=k_正?x（CH₃COOCH₃）?x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）?x（CH₃OH），k_x=
x
（
C
H
3
COO
C
6
H
13
）
?
x
（
C
H
3
OH
）
x
（
C
H
3
COOC
H
3
）
?
x
（
C
6
H
13
OH
）
；其中v_正、v_逆為正、逆反應(yīng)速率，k_正、k_逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。K_x是該反應(yīng)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)。
（1）反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。則K_x=

（用k_正、k_逆表示K_x）；在曲線①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲線是

；A、B、C、D四點中，v_正最大的是

，v_逆最大的是

。
（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比

時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學(xué)平衡常數(shù)K_x

（填增大、減小或不變）。
組卷：7引用：2難度：0.5
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20．我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na₂C₂O₄將處理后的樣品中的Ca²⁺沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC₂O₄固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO₄溶液通過滴定來測定溶液中Ca²⁺的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO₄溶液應(yīng)該用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有

．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．
（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由

色變?yōu)?!--BA-->

色．
（4）以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高

．
a.裝入KMnO₄溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
（5）某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO₃）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH較低時不會沉淀出）．據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇

試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是

；
③則此2.00g鈣片中CaCO₃的質(zhì)量為

g.
組卷：47引用：5難度：0.5
解析