2015-2016學(xué)年河南省信陽二中高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．等于1.06g	B．大于1.06g,小于2.86g
  C．等于2.86g	D．大于2.86g
  組卷：39引用：2難度：0.9

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• 2．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

  B．氣體A中SO2和H2的體積比為1：4

  C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種

  D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
  組卷：95引用：3難度：0.7

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• 3．對(duì)下列事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)

  B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性

  C．濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性

  D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性
  組卷：21引用：1難度：0.9

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• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

  B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

  C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

  D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
  組卷：267引用：24難度：0.9

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• 5．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650g.另一份溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.0200mol?L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）．（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．3：1

  C．1：1

  D．4：5
  組卷：203引用：4難度：0.9

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• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

  B．量筒可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用

  C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

  D．向燃著的酒精燈中加酒精
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．光導(dǎo)纖維和石英的主要成分都是二氧化硅

  B．遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會(huì)造成水污染

  C．蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)

  D．納米裝飾材料是一種不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染的綠色產(chǎn)品
  組卷：9引用：2難度：0.9

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• 8．數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
  ②NaCN+HF═HCN+NaF，
  ③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
  由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

  B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

  C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

  D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
  組卷：172引用：32難度：0.7

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二、解答題（共9小題，滿分0分）

• 23．鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個(gè)典型的取代反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)（如OH^-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH₃CH₂CH₂Br+OH^-（NaOH）-→CH₃CH₂CH₂OH+Br^-（NaBr），又知RC≡CH與NaNH₂可反應(yīng)生成RC≡CNa
  寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  （1）溴乙烷跟醋酸鈉反應(yīng)

   

  ；
  （2）碘甲烷、丙炔和NaNH₂合成2-丁炔

   

  ；
  （3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）

   

  ，

   

  ．
  組卷：94引用：1難度：0.5

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• 24．摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質(zhì)摩爾熵的大小順序．
  （1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇

   

  ．
  （2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.3

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