魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）₂固體的量減少，需加入少量的（　?。?/h2>

  A．NH4NO3

  B．NaOH

  C．MgSO4

  D．Na2SO4
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 2．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　　）

  A．NaO

  B．ZnO

  C．Na2CO3

  D．Fe2O3
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 3．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb²⁺沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺與這些離子形成的化合物的溶解度如表：
  

  化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
  溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

  由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　?。?/h2>

  A．硫化物	B．硫酸鹽
  C．碳酸鹽	D．以上沉淀劑均可
  組卷：196引用：30難度：0.9

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• 4．已知25℃時(shí)FeS、CuS的K_sp分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36，H₂S的電離平衡常數(shù)K_a1=9.1×10^-8、K_a2=1.1×10^-12，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

  B．將足量CuSO4固體溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

  C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

  D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)
  組卷：109引用：3難度：0.7

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• 5．已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．則該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

  B．飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  C．Mg（OH）2固體在20mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol?L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小

  D．在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 15．（1）向含有BaSO₄固體的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，當(dāng)有BaCO₃沉淀生成時(shí)，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）。已知：K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9mol²?L^-2，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2。
  （2）已知室溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11mol³?L^-3．在0.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg²⁺完全沉淀時(shí)，溶液的pH是

   

  。（已知lg2=0.3）
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 16．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入

   

  調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)

   

  ，

   

  操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
  （3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂，需要進(jìn)行的操作是

   

  ．
  （4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-．）
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：487引用：5難度：0.1

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