2023-2024學年山東省濰坊市五縣區(qū)高三（上）段考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/9/17 3:0:8
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．“綠水青山就是金山銀山”。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．下列物質應用錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：3難度：0.7 -
3．下列實驗操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.5 -
4．化學反應H2+Cl2═2HCl的過程及能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：3難度：0.4 -
5．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：5難度：0.7 -
6．全釩液流儲能電池因儲能容量大、充放電轉換快、使用壽命長、安全等優(yōu)點，受到廣泛重視。其充電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：25引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料（主要成分為Nd、鐵、硼、鋁，少量的硅酸鹽）中回收釹元素的工藝流程如圖所示：
已知：①硼難溶于非氧化性酸，Nd（H2PO4）3難溶于水和稀酸，濾液1中主要金屬離子為Na+、Fe2+，沉淀時得到Nd2（C2O4）3?10H2O。
②部分金屬離子（0.1mol?L-1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
回答下列問題：金屬離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 開始沉淀 6.3 1.5 3.4 完全沉淀（離子濃度：10-5mol?L-1） 8.3 2.8 4.7
（1）“濾渣”的主要成分是（填化學式）。
（2）除去鋁元素的操作單元為。
（3）若“酸溶”后溶液中Fe2+的濃度為1.0mol?L-1，則“沉釹”時調節(jié)pH范圍為，“堿轉化”過程Nd元素發(fā)生反應的離子方程式為。
（4）“煅燒”過程中固體質量變化（×100%）隨溫度變化曲線如圖所示：剩余固體的質量原始固體的質量
750K時得到的固體是，若在1000K下進行煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為。組卷：48引用：3難度：0.6 -
20．二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義。
回答下列問題：
（1）CO2加氫選擇合成甲醇的主要反應如下：
反應ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1（298K）
反應ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2（298K）
反應ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH3（298K）
①在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質生成1mol某物質的焓變叫做該物質的標準摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質的標準摩爾生成焓（ΔfHmθ）。
有利于反應ⅰ自發(fā)進行的條件是物質 H2（g） O2（g） CO（g） CO2（g） H2O（g） CH3OH（g） ΔfHmθ（kJ?mol-1） 0 0 -110.5 -393.5 -241.8 -201.2 （填“高溫”或“低溫”）；ΔH2（298K）=kJ?mol-1。
②反應ⅱ的反應速率v=v正-v逆=k正c（CO2）c（H2）-k逆cm（CO）cn（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。該反應的平衡常數(shù)k=，則m=k正k逆，升高溫度時，lgk正-lgk逆（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲烷重整工藝主要包括甲烷三重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫等。
甲烷三重整制氫的逆反應為3H2（g）+CO（g）?CH4（g）+H2O（g）。將H2與CO按物質的量之比3：1加入反應裝置，在不同條件下達到平衡時甲烷的物質的量分數(shù)為x（CH4），在t=250℃條件下x（CH4）與p的關系、在p=5×105Pa條件下x（CH4）與t的關系如圖所示：
①當CO的平衡轉化率為時，反應條件可能是653；圖中能表示相同狀態(tài)下、相同平衡狀態(tài)的點是。
②210℃時，甲烷三重整制氫反應的標準平衡常數(shù)Kθ=。
（已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）═gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,PG、PH、PD、PF為各組分的平衡分壓）（PGpθ）g?（PHpθ）h（PDpθ）d?（PEpθ）e組卷：23引用：2難度：0.5