2022-2023學(xué)年河南省部分重點(diǎn)中學(xué)環(huán)際大聯(lián)考圓夢(mèng)計(jì)劃高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/9 20:30:1
一、選擇題：本題共有16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：8難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.8 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：5難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 溶液中一定含有NH4+ B 向20.00mL濃度為0.01mol?L-1的KMnO4溶液中逐滴加入等濃度的H2O2溶液 溶液褪色 H2O2漂白溶液，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 C 取少量固體Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液 白色沉淀產(chǎn)生 樣品沒(méi)有變質(zhì) D 向盛有Na2CO3溶液的甲試管中滴入鹽酸，將生成的氣體通入盛有Na2SiO3的乙試管中 乙試管中有沉淀生成 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 組卷：8引用：1難度：0.6 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：3難度：0.6
二、非選擇題：本題共有4小題，共52分。除特殊標(biāo)記外，每空2分。
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19．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法從鹵水中的碘（主要以I-形式存在）提取碘產(chǎn)品的工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：
①寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置制取氯氣的化學(xué)方程式。
②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：接；接；接；接。
③裝置中，飽和食鹽水的作用是。
（2）設(shè)計(jì)步驟③和④的目的是。
（3）步驟④解脫反應(yīng)的離子方程式為。
（4）若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=。
（5）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的原理是2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑。△
①該反應(yīng)（填“能”或者“不能”）利用上述制備Cl2裝置制取HCl。
②該反應(yīng)中利用了濃硫酸的（填標(biāo)號(hào)）。
a.難揮發(fā)性
b.強(qiáng)氧化性
c.吸水性組卷：22引用：1難度：0.6 -
20．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物為H3BO3和硫酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（2）利用（填化學(xué)式）的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液將Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：；然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。組卷：4引用：1難度：0.5