2020-2021學年陜西省延安市寶塔四中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．下列關于太能、氫能和生物質(zhì)能的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

  B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

  C．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣并放出熱量

  D．用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池也是氫能源利用的一種重要方式
  組卷：66引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于一次電池的是（　　）

  A．鎳氫電池

  B．鋅錳干電池

  C．鋰離子電池

  D．鉛蓄電池
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 3．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃，若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是（　　）

  A．n-8

  B．n-3

  C．n-1

  D．n+5
  組卷：39引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．H2、D2、T2互為同素異形體

  B．M2+核外有a個電子、b個中子，M的核素符號 ： a + b + 2 a + 2 M

  C．H2O2的電子式：

  D．用電子式表示Na2S的形成過程：2+→
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．一個反應經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多

  B．在特定條件下，反應熱等于焓變

  C．一個化學反應的焓變與反應途徑無關

  D．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖表示第ⅠA族金屬（即堿金屬）的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是（　?。?/h2>

  A．金屬性	B．與水反應的劇烈程度
  C．陽離子的氧化性	D．原子半徑
  組卷：71引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列事實與電化學無關的是（　　）

  A．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色的保護層

  B．鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接

  C．白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕

  D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
  Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]。已知：25℃、101kPa時，1molC₈H₁₈（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）已知：25℃、101kPa時，CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）　ΔH=-726.5kJ/mol,則相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是

   

  。
  （3）已知：CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）　ΔH=-393kJ?mol^-1，該反應相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學鍵	O=O	C-O	C≡O	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	X	343	1076	465	413

  則X=

   

  。
  Ⅱ.甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖所示。
  
  ①補全上圖：圖中A處應填

   

  。
  ②該反應需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）　ΔH₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）　ΔH₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），該反應的ΔH=

   

  kJ/mol。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 21．如圖所示，C、D、E、F都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質(zhì)量增加。
  （1）AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，興趣小組同學設計如下電源：
  ①小紅同學設計利用反應“Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化學電池來提供電能，該電池的負極材料是

   

  ，電解質(zhì)溶液是

   

  。
  ②小秦同學設計將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

   

  （填字母）。
  A．鋁片、銅片
  B．銅片、鋁片
  C．鋁片、鋁片
  D．銅片、銅片
  （2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，工作一段時間后，停止通電，欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

   

  （填字母）。
  A．Cu
  B．Cu₂（OH）₂CO₃
  C．Cu（OH）₂
  D．CuCO₃
  （3）通電后乙中發(fā)生的總反應方程式為

   

  。
  （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，則金屬銀應為

   

  （填“G”或“H”）極，反應一段時間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質(zhì)量增加43.2g,理論上消耗氧氣的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析